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4.工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳分别先后通入饱和食盐水而析出小苏打,再经过滤、焙烧,得纯碱),却不能用氨碱法制碳酸钾,这是因为在溶液中(  )
A.KHCO3溶解度较大B.KHCO3溶解度较小C.K2CO3溶解度较大D.K2CO3溶解度较小

分析 氨碱法:以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水,再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液,将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体,再加热煅烧制得纯碱产品,不能用氨碱法制碳酸钾,这是因为在溶液中KHCO3溶解度较大无法形成沉淀.

解答 解:碳酸氢钠俗称小苏打,是氨碱法制纯碱的中间产物因其溶解度较小沉淀,氨碱法:其化学反应原理是:NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl,将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体,再加热煅烧制得纯碱产品:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,放出的二氧化碳气体可回收循环使用,含有氯化铵的滤液与石灰乳(Ca(OH)2)混合加热,所放出的氨气可回收循环使用,CaO+H2O=Ca(OH)2,2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,不能用氨碱法制碳酸钾,这是因为在溶液中KHCO3溶解度较大无法形成沉淀,
故选A.

点评 本题考查了氨碱法制取碳酸钠的反应原理,注意碳酸氢钠俗称小苏打,是氨碱法制纯碱的中间产物因其溶解度较小沉淀是解答的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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A.C6H5CH2CH=MB.CH2=CH2
C.C6H5CH2CH2C6H5D.C6H5CH2CH=CHCH2C6H5

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(1)下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品:
a.NH4Cl    b.CaCO3(块状)   c.Ca(OH)2d.NaOH     e.浓氨水
f.稀盐酸   g.稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为ac(用药品序号填空,下同);装置D处固体药品的最佳选择为b(用药品序号填空).
(2)下列各项制备实验中,也可利用装置D处仪器完成的是E(填序号).
A.MnO2与浓盐酸反应制备Cl2B.Cu与浓硫酸反应生成SO2
C.由KMnO4分解制O2D.乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E.Zn与稀硫酸反应制备H2
(3)写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.
(4)简述用pH试纸测定装置C处溶液pH的方法是用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部,待变色后立即与标准比色卡对比读数.

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12.下列事实不能作为判断依据的是(  )
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C.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱
D.铁片投入硫酸铜溶液中,铁片上有紫红色物质生成,判断Fe和Cu的金属性强弱

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19.化学与日常生活密切相关.下列说法不正确的是(  )
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C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂

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9.某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素,得到如下实验数据:
实验
序号
铁的
质量g
铁的
形态
C(H2SO4
Mol/L
V(H2SO4
m L
溶液温度金属消失的时间s
反应前反应后
10.10铁片0.7502036250
20.10铁片0.8502035200
30.10铁粉0.850203625
40.10铁片1.0502035125
50.10铁片1.050355050
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验2和3表明,固体反应物的表面积对反应速率有影响,影响规律是增大固体物质的表面积会加快化学反应速率
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、2、4(填序号)
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度,能体现该影响因素的实验序号是4和5
(4)在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液,金属消失的时间小于125s,原因是因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质,铜与铁在稀硫酸中形成原电池,使反应速率加快.

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