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    4．下列有关说法正确的是（　　）
    A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
    B．氧化钠是强电解质
    C．能导电的物质一定是电解质
    D．溶液、胶体这两种分散系的本质区别是否有丁达尔现象

    分析 A．有的物质在氧化还原反应中不发生化合价的变化；
    B．活泼金属氧化物属于强电解质；
    C．电解质电离出自由移动离子时能导电；
    D．分散系的本质区别是分散质粒子大小．

    解答 解：A．有的物质在氧化还原反应中不发生化合价的变化，过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，而反应物水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
    B．活泼金属氧化物属于强电解质，氧化钠在熔融时能完全电离，属于强电解质，故B正确；
    C．电解质电离出自由移动离子时能导电，但是电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质，故C错误；
    D．分散系的本质区别是分散质粒子大小，溶液、胶体这两种分散系可以用丁达尔现象区别，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应、电解质、胶体等，学生应熟悉电解质、胶体的性质及常见的氧化还原反应来解答，能利用举例的方法来快速解答是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．把下列物质中杂质（即括号内物质）除去应选用的试剂（化学式）和对应的化学方程式为：
    （1）KCl（K2SO4）：试剂BaCl2，方程式K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
    （2）FeCl2（CuCl2）：试剂Fe，方程式Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
    （3）Cu（CuO）：试剂H2SO4，方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    （4）NaHCO5（Na2CO5）：试剂CO2，方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
    （5）Mg（Al）：试剂NaOH，方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有氢氧化铝、铝屑、碳酸镁的混合物27.6g．向其中加入过量的盐酸，生成气体8.96L（标准状况），再加入过量的氢氧化钠溶液，生成5.8g沉淀．则原混合物中氢氧化铝的质量为13.8g，碳酸镁质量为8.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是（　　）
    A．存在的电离有：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O═H2CO3+OH-
    B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c （OH-）
    C．HCO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度
    D．c（Na+）═c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c （CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知，有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．A、B、C有如下关系：则下列推断不正确的是（　　）
    A．鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液
    B．乙酸中含有的官能团为羟基
    C．C的名称为乙酸乙酯
    D．过量饮用B会对人体造成伤害

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度
    B．金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性
    C．氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离
    D．大气中的N2可作为制硝酸的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关SiO2的叙述中错误的是（　　）
    A．SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸（H2SiO3）
    B．硅酸可由SiO2跟水反应制得
    C．SiO2可与碱性氧化物或强碱反应
    D．光导纤维的主要原料就是SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图．
    （1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
    ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
    ②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
    ③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
    （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：卤水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{BCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2•6H2O→MgCl2$\stackrel{电解}{→}$Mg，其中，由MgCl2•6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
    ①图中，装置a由分液漏斗、烧瓶、双孔塞和导管组成
    ②循环物质甲的名称是盐酸
    ③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是抑制晶体失水过程中的水解
    ④装置b中填充的物质可能是氯化钙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）
     
    A．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
    B．电子从锌电极通过检流计流向铜电极
    C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
    D．铜电极上发生的电极反应是2H++e-→H2↑

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