A. | 氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂 | |
B. | 氧化钠是强电解质 | |
C. | 能导电的物质一定是电解质 | |
D. | 溶液、胶体这两种分散系的本质区别是否有丁达尔现象 |
分析 A.有的物质在氧化还原反应中不发生化合价的变化;
B.活泼金属氧化物属于强电解质;
C.电解质电离出自由移动离子时能导电;
D.分散系的本质区别是分散质粒子大小.
解答 解:A.有的物质在氧化还原反应中不发生化合价的变化,过氧化钠与水的反应中,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,而反应物水既不是氧化剂也不是还原剂,故A错误;
B.活泼金属氧化物属于强电解质,氧化钠在熔融时能完全电离,属于强电解质,故B正确;
C.电解质电离出自由移动离子时能导电,但是电解质不一定导电,能导电的物质不一定是电解质,如金属单质,故C错误;
D.分散系的本质区别是分散质粒子大小,溶液、胶体这两种分散系可以用丁达尔现象区别,故D错误.
故选B.
点评 本题考查了氧化还原反应、电解质、胶体等,学生应熟悉电解质、胶体的性质及常见的氧化还原反应来解答,能利用举例的方法来快速解答是解答本题的关键,题目难度不大.
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A. | 存在的电离有:HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O═H2CO3+OH- | |
B. | c(Na+)+c(H+)=c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+2c(CO${\;}_{3}^{2-}$)+c (OH-) | |
C. | HCO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度 | |
D. | c(Na+)═c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+c (CO${\;}_{3}^{2-}$)+2c(H2CO3) |
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A. | 鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液 | |
B. | 乙酸中含有的官能团为羟基 | |
C. | C的名称为乙酸乙酯 | |
D. | 过量饮用B会对人体造成伤害 |
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A. | 氯水中加少量的Na2 CO3粉末,可提高溶液中HC1O的浓度 | |
B. | 金属单质都具有一定的还原性,金属阳离子都只有氧化性 | |
C. | 氯气泄漏,自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离 | |
D. | 大气中的N2可作为制硝酸的原料 |
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A. | SiO2是酸性氧化物,它对应的水化物是硅酸(H2SiO3) | |
B. | 硅酸可由SiO2跟水反应制得 | |
C. | SiO2可与碱性氧化物或强碱反应 | |
D. | 光导纤维的主要原料就是SiO2 |
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A. | 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 | |
B. | 电子从锌电极通过检流计流向铜电极 | |
C. | 锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应 | |
D. | 铜电极上发生的电极反应是2H++e-→H2↑ |
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