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    下列叙述正确的是（     ）
    A．1 mol H2O的质量为18g/molB．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
    C．CH4的摩尔质量为16gD．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    D

    试题分析：质量的单位是g，A不正确；摩尔质量的单位是g/mol，C不正确；B不正确，标准状况下,1 mol任何气体的体积均为22.4L。根据可知，选项D中SO2的物质的量是0.5mol，质量是0.5mol×64g/mol＝32g，答案选D。
    点评：该题容易错选C。这是由于不能准确把握气体摩尔体积的含义导致的。气体摩尔体积顾名思义就是只有气体才存在摩尔体积，且在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（    ）
    A．22．4 L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023
    B．1.8g水中所含质子数为0.1×6.02×1023
    C．标准状况下，4．48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2×6.02×1023
    D．80 g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol／L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止，经测定，灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同，则原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为
    A．4︰7B．10︰7C．14︰11D．11︰14

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中含Cl－浓度最大的是（   ）
    A．10m1 、0.1mol·L－1的AlC13溶液B．20m1、 0.1mo1·L－1的CaC12溶液
    C．30m1、 0.2mo1·L－1的KC1溶液D．100m1 、0.25mo1·L－1的NaC1溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）现有CO2和N2两种气体
    （1）当二者的质量相等时，在相同状况下，体积比为　　　 ，密度之比为　　　 ，    分子数之比为　　　    。
    （2）在相同状况下，当二者的体积相同时，质量比为　　　 ，密度之比为　　   ， 分子数之比为　　　    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制物质的量浓度为0.2 mol∕L体积为200 mL CuSO4溶液，下列说法正确的是(   )
    A．取用6.4 g CuSO4溶解于200 mL 水中
    B．若取出100 mL该溶液，Cu2+的浓度为0.1 mol ∕ L
    C．配制该浓度的CuSO4溶液，需CuSO4·5H2O 10 g
    D．最终所配成的溶液中含有Cu2+个数为3.01×1022

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)实验室需要480 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
    ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
    请填写下列空白：
    (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。
    (2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1 000 mL，本实验选用________(填序号)。
    (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：________________________。
    (4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为________________________。
    (5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
    ①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)：________。
    ②某同学观察液面的情况如图所示：__________________。

    ③没有进行操作步骤④：________。
    ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：________。
    ⑤容量瓶原来有少量水：____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将 Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g放入50 mL稀硫酸中，混合物完全溶解，当再加入50 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述硫酸溶液的浓度为
    A．0.500 mol/LB．1. 00 mol/LC．2. 00 mol/LD．3. 00 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (9分)实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
    ③把①中所得溶液小心地转入______________________中；
    ④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。
    （1）将上述步骤的空白处填空；
    （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）               ；
    （3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、
    或“无影响”）
    ①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度         ；
    ②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度              ；
    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度               。

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