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    18．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
    B．棉花、淀粉、植物油、蛋白质都是由高分子化合物组成的物质，都能水解，但水解产物不同
    C．乙烷、乙烯、乙醇和乙酸互为同系物，葡萄糖与果糖互为同分异构体
    D．乙烯、聚乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

    分析 A．乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，乙酸乙酯含有酯基，都可发生取代反应，乙酸可与饱和Na2CO3溶液反应；
    B．植物油不是高分子化合物；
    C．乙醇和乙酸结构不同；
    D．聚乙烯与溴水不反应．

    解答 解：A．乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，乙酸乙酯含有酯基，都可发生取代反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与饱和Na2CO3溶液反应，故A正确
    B．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，植物油不是高分子化合物，故B错误；
    C．乙烷，乙烯，乙醇，乙酸不是同系物，故C错误；
    D．乙烯和溴发生加成反应，苯是萃取溴水中溴而使水层无色，聚乙烯与溴水不反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了有机物的性质、同系物的判断等知识点，难度不大，先判断有机物含有的官能团再确定其含有的性质，结构决定性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（　　）
    A．AgNO3B．Ca（OH）2C．Na2SO3D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．由乙酸、乙二酸和甲酸组成的混合物x g，经完全燃烧生成CO2 4.48L（标准状况），完全中和同质量的混合物需80mL2mol/L NaOH溶液，则x的数值可能是（　　）
    A．5.40gB．6.25gC．7.85gD．8.10g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．Cu（NO3）2是制备Ca-Zn-Al系列催化剂的重要原料，制取Cu（NO3）2现有三种方案
    ①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO↑+2H2O
    ③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O
    下列说法正确的是（　　）
    A．制取相同量的Cu（NO3）2 需硝酸的量③最多
    B．制取相同量的Cu（NO3）2，①产生的有毒气体的物质的量比②多
    C．从环保角度考虑，应选用方案③
    D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1
    B．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：③＞②＞①
    C．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    D．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前＞N后

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．单质分子中均存在化学键
    C．含有极性键的分子一定是极性分子
    D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，能导电且为电解质的是（　　）
    A．铜B．固体Na2CO3C．熔融态KOHD．稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E五种短周期元素，A 与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．
    （1）A的原子结构示意图为．
    （2）0.1mol/L  A的硫酸盐溶液与0.1mol/L  NaOH溶液等体积混合，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
    （3）以A的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池总反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2．
    （4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性．化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲．已知该反应可以认为是置换反应，该反应的化学方程式是2Al+2NH32AlN+3H2．
    （5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）氧，可以验证该结论的是（填写编号）bc；
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为H2S+H2O2=S↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H2$?_{△}^{催化剂}$2NH3，反应2min后，测得N2的物质的量为0.6mol，则：
    （1）2min内，H2的物质的量减少了1.2mol，NH3的物质的量增加了0.8mol．
    （2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（N2）=0.1mol/（L•min）；
    （3）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH3）=0.2mol/（L•min）．

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