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11.下列离子方程式正确的是(  )
A.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2O
B.铝与稀盐酸反应:Al+2H+=Al3++H2
C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3C1-
D.二氧化碳与澄清石灰水反应:CO2+2OH-=CO32-+H2O

分析 A.二者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水;
B.电荷不守恒;
C.氯化铁为可溶性盐,应拆成离子形式;
D.二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水.

解答 解:A.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应,离子方程式:H++OH-=H2O,故A正确;
B.铝与稀盐酸反应,离子方程式:2Al+2H+=2Al3++3H2↑,故B错误;
C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应,离子方程式:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,故C错误;
D.二氧化碳与澄清石灰水反应,离子方程式:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O,故D错误;
故选:A.

点评 本题考查了离子方程式书写正误判断,明确离子方程式书写方法是解题关键,注意化学式的拆分,注意离子反应遵循客观事实、遵循电荷守恒规律,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.化学与科学研究、工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系.下列有关说法中正确的是(  )
A.石灰石可用于炼铁、制水泥、制玻璃
B.使用苯代替酒精擦拭手机屏幕
C.同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一
D.针对H7N9禽流感的扩散情况,要加强环境、个人等的消毒预防,可选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等作为消毒剂,这种处理方法符合绿色化学的核心

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是(  )
A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3B.非金属活泼性:Y<X<Z
C.原子半径:X>Y>ZD.原子最外层电子数:Z>Y>X

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法不正确的是(  )
A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B.常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关
C.乙烯使高锰酸钾褪色和二氧化硫使溴水褪色的原理不相同
D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源.以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法.其反应过程如图1所示:

(1)写出反应I、II的化学方程式(不必写反应条件):
I、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;II2H2SO4=2SO2+O2+2H2O;III、2HI?H2+I2
(2)整个过程中起到了催化作用的物质是SO2、I2(写化学式).
(3)一定温度下,向2L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应III,生成的I2为气体,H2物质的量随时间的变化如图2所示.则0-2min内的平均反应速率v(HI)=0.05mol/(L•min),、
能作为该反应达到平衡状态判断依据的是④⑤
①n(H2)=n(I2
②压强不再变化
③气体密度不再变化
④2个H-I断裂的同时,有1个H-H断裂
⑤各组分浓度保持不变
⑥c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1
(4)已知有关键能数据:I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol,则当有0.2molHI分解时的能量变化是吸收(填“吸收”或“放出”)0.9kJ的热量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列各组物质所含化学键类型完全相同的是(  )
A.HNO3和NH4NO3B.NaOH和KClC.NaN3和CaO2D.AlCl3和MgCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列各组中的两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变时,对生成物没有影响的是(  )
A.Na2O2与CO2B.Na与O2C.NaOH与CO2D.NaAlO2与HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.具有顺反异构体的物质是(  )
A.B.
C.D.H2C═CH2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5,具有还原性,溶于水,溶液有酸性,为测定某H2C2O4溶液的浓度,取该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定.滴定原理为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(1)滴定管在使用之前,必须进行的操作是检查是否漏水,滴定时,KMnO4溶液应装在酸式滴定管(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中,达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟不褪色.
(2)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,C处的刻度为20,滴定管中液面读数应为19.40mL,此时滴定管中液体的体积大于30.60mL.(填大于、小于或等于)
(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL,三次实验结果记录如下:
实验次数第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL22.3224.3924.41
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显少于后两次,其原因可能是AE
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后,未用标准液润洗.
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗,
E.滴加KMnO4溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(4)根据所给数据,写出H2C2O4的物质的量浓度的表达式(必须化简):C=$\frac{61c}{V}$mol/L.
(5)请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸,实验操作及现象是取少量的NaHCO3于试管中,加入草酸溶液,有气泡产生.

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