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    【题目】某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是( )

    A. Na+ B. OH- C. Cl- D. SO42-

    【答案】C

    【解析】

    根据电离守恒判断M离子所带电荷，结合选项判断。

    假设Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量分别为2mol、4mol、1mol、1mol，Mg2+、K+离子所带总电荷为2mol×2+1mol×1=5mol，NO3-离子所带总电荷为4mol×1=4mol＜5mol，故M为阴离子，设离子为Mn-，则5mol=4mol+1mol×n，解得n=1，由于氢氧根离子与镁离子不能大量共存，所以符合条件的为氯离子，答案选C。

    练习册系列答案
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    A. 油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物

    B. 天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

    C. 人工制造的分子筛是一种具有微孔结构的铝硅酸盐材料

    D. 为消除碘缺乏病，我国政府规定在食盐中必须添加一定量的KI

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    D. PM 2.5(颗粒直径接近2.5×10-6m)分散在空气中形成胶体

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    A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4NA

    B. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NA

    D. 密闭容器中，2 mol SO2和1mol O2催化反应后原子总数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对定量实验误差的分析正确的是

    A. 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入盐酸中——测定结果无影响

    B. 配制90 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，称取3.6 g NaOH固体配制——溶液浓度偏低

    C. 酸碱中和滴定，盛标准液的滴定管滴定前尖嘴无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高

    D. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是( )。

    A. 氧化亚铁放入盐酸中O2－+2H+=H2O

    B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2++H2S=CuS↓+2H+

    C. 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

    D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH－=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）

    A. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：C1＞S

    B. 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y

    C. 已知第Ⅱ主族的硫酸盐溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推断出SrSO4不溶于水，但溶解度比BaSO4大。（第Ⅱ族元素从上到下Be﹣Mg﹣Ca﹣Sr﹣Ba）

    D. Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    Ⅰ. 初步分离或提纯下列各组物质，应选用方法的哪一种？(填选项字母)

    A. 萃取 B. 加热 C. 重结晶 D. 分液 E. 过滤 F. 蒸馏

    (1)除去食盐水中的泥沙__________

    (2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾__________

    (3)分离水和汽油___________

    (4)分离 CCl4 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物___________

    (5)从溴水中提取溴单质_________

    Ⅱ.用离子方程式解释以下实验现象

    (1)少量的SO2气体能够使NaAlO2溶液产生浑浊：______________________________________

    (2)稀硝酸无需加热就能腐蚀铜片：__________________________________________________

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