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(8分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。

(1)BaCl2(HCl)试剂_______,离子方程式:____________________________________。

(2)CO2(HCl)试剂___________,离子方程式:__________________________________。

(3)O2(CO2)试剂__________,离子方程式:____________________________________。

(4)SO42-(CO32-)试剂_______,离子方程式:__________________________________。

 

17.(1)BaCO3 BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑ (2)饱和NaHCO3溶液 HCO3-+H+H2O+CO2↑

(3)NaOH溶液 2OH-+CO2CO32-+H2O (4)稀硫酸CO32-+2H+H2O+CO2↑

【解析】

试题分析:(1)BaCO3粉末能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,且BaCO3粉末不溶于水,过滤除去,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,反应的离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O,(2)氯化氢能与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳、水和氯化钠,二氧化碳和碳酸氢钠溶液不反应,可用饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体,反应的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O,(3)CO2是酸性气体,可用NaOH溶液除去,反应的离子方程式为2OH-+CO2CO32-+H2O;(3)硫酸的酸性比碳酸强,可选用硫酸除去碳酸根离子,反应的离子方程式为:CO32-+2H+H2O+CO2↑。

考点:考查物质的除杂,离子方程式的书写。

 

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已知氧化性:Br2>Fe3+>I2;还原性:I->Fe2+>Br-,则下列反应能发生的是( )

A.I2+2Fe2+===2Fe3++2I- B.2Br-+I2===Br2+2I-

C.2Fe3++2I-===2Fe2++I2 D.2Fe3++2Br-===2Fe2++Br2

 

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相等物质的量的CO2和CO相比较,下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为1:1

②它们所含的O原子数目之比为1:2

③它们所含的原子总数目之比为2:3

④它们所含的C原子数目之比为1:1

A.①④ B.①③④ C.②③ D.①②④

 

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B.25℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

C.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA

D.标准状况下,11.2 L乙醇含有的分子数为0.5 NA

 

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(6分)常温下,将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合,得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算:(请写出计算过程,保留1位小数)

(1)该混合溶液中NaCl的质量分数。

(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。

(3)在1000 g水中需加入________摩尔氯化钠,才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省景德镇高一上学期期中化学(理)试卷(解析版) 题型:选择题

24 mL0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 mol·L-1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠,则元素R在还原产物中的价态是

A.+6 B.+3 C.+2 D.0

 

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常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是

 

 

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有等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是

A.V3>V2>V1 C.B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 C.D.V1=V2>V3

 

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用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )

A. 1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+离子

B. 常温下,5.6g铁与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA

C. 盛有CO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则CO2的物质的量不一定是0.5mol

D. 常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子

 

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