黄铁矿（FeS
2，其中S为-1价）是工业生产硫酸的重要原料．FeS
2在高温下与氧气反应：3FeS
2+8O
26SO
2+Fe
3O
4（1）若有1mol FeS
2参加反应，转移电子的物质的量为______．
（2）硫酸生产中，SO
2催化氧化生成SO
3：2SO
2（g）+O
2（g）
2SO
3（g）△H．
已知T℃时，SO
2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图．根据图回答下列问题：
①T℃时，将2.0mol SO
2和1.0mol O
2置于10L密闭恒容反应器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，计算该反应的平衡常数（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）：______．
②T℃时，平衡由A点变到B点时，平衡常数K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，放出热量1.536kJ，则上述反应的反应热△H=______．（保留小数点后一位）
（3）某科研小组利用原电池原理，用SO
2、O
2和H
2O来制备硫酸，装置如图，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请问：
①B电极的电极反应为______；
②溶液中H
+的移动方向是由______极池到______极池（填A、B）．
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则△H2______0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃时的1L密闭容器中，充入1molCH4和3molH2O（g），发生反应②，经过5min达到平衡，此时CH4的转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为______，T℃时该反应的平衡常数为______；
