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    9．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
    ①NaOH固体  ②H2O  ③CH3COONa固体  ④NaNO3固体  ⑤KCl溶液（　　）
    A．②③⑤B．①②C．②④D．②③④⑤

    分析 减缓反应速率应使盐酸溶液的浓度降低，因铁粉过量，如不影响生成氢气的总量，则所加入物质不能改变酸溶液所能电离出的H+离子总物质的量．

    解答 解：①NaOH固体能与盐酸反应，减小生成氢气的总量，故①错误；
    ②加入H2O使盐酸溶液的浓度降低，反应速率减小，且不影响生成氢气的总量，故②正确；
    ③CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质，溶液H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故③正确；
    ④NaNO3固体与盐酸溶液结合成硝酸，不产生氢气，减小生成氢气的总量，故④错误；
    ⑤KCl溶液使盐酸溶液的浓度降低，反应速率减小，且不影响生成氢气的总量，故⑤正确；
    所以以上正确的有：②③⑤，
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1）
    请回答下列问题：
    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1．
    （2）△H2=-78.64kJ•mol-1．
    （3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比|△H2|大（填“大”“小”或“相等”）．
    （4）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有c．
    a．升高温度 
    b．充入He气 
    c．再充入1molSO2（g）和1molO2（g）  
    d．使用催化剂
    （5）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度；t1-t2对应的平衡常数为K1，t3-t4对应的平衡常数为K2，t5-t6对应的平衡常数为K3，t6-t7对应的平衡常数为K4，则K1、K2、K3、K4的大小关系为K1=K2＞K3=K4．
    （6）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．某温度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=mkJ•mol-1，K的大小与温度（T）的关系如图3中曲线所示，b点时v（正）＞v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．反应热（△H）将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了Cu/Zn原电池，该原电池的电极反应式，负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：2H++2e-=H2↑
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等（答两种）．
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
                 实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol•L-1 H2SO4/mL-130V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL-100.52.55V620
    H2O/mL-1V7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列推断合理的是（　　）
    A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    B．向50mL 18mol/L 硫酸中加入足量铜片并加热，被还原硫酸的物质的量是0.45mol
    C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗
    D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）下列有关A的说法中，正确的是a（选填字母）；
    a．具有两性    b．能发生消去反应    c．不能发生酯化反应
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
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    B．18gD2O中含有的质子数目为10NA
    C．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA
    D．28gN2和1molCH2=CH2所含电子数都是14NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．HgB．NaC．AlD．Fe

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    19．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2═2H2O，其中一个电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-．下列叙述正确的是（　　）
    A．H2通入负极区B．O2通入负极区
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