Question

【题目】取一定物质的量浓度的NaOH 溶液1 00mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）

A.A溶液中溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量比为l：l
B.A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为l：l
C.原Na0H 溶液物质的量浓度为0.075mol/L
D.通入CO2气体在标况下的体积为56mL

Answer 1

【答案】A
【解析】解：CO2与NaOH溶液反应有如下两种“边界”情况： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O…①CO2+NaOH=NaHCO3…②故反应后溶液中溶质的成分可有如下可能：Na2CO3和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；当将稀盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中时，Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…③
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑…④并且可以看出，当反应完全进行时，两个过程消耗HCl的量相等．若溶液中还有氢氧化钠，则首先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O…⑤设反应产生CO2 之前消耗盐酸的体积为V1 ， 从开始产生CO2 至反应结束消耗盐酸的体积为V2 ． 将各种反应的情况总结如下表：

溶液中溶质的成分	Na2CO3和NaOH	Na2CO3	Na2CO3和NaHCO3	NaHCO3	NaHCO3
向溶液中逐滴加入稀盐酸发生的反应	依次是⑤③④	依次是③④	依次是③④	④	④
V1与V2的关系	V1＞V2	V1=V2	V1＜V2	V1=0，V2＞0	V1=0，V2＞0

分析题中的图象： A、V1=50mL，V2=75mL﹣50mL=25mL＜V1 ， 据此判断溶液中溶质的成分是Na2CO3和NaOH，根据上面⑤③④三个化学方程式可知，NaOH和Na2CO3的物质的量之比等于消耗盐酸的体积之比，则n（NaOH）：n（Na2CO3）=（75mL﹣50mL）：25mL=1：1，故A错误； B、溶液中溶质的成分是Na2CO3和NaOH，n（NaOH）：n（Na2CO3）=（75mL﹣50mL）：25mL=1：1，故B正确； C、当加入盐酸75mL时，溶液溶质为NaCl，此时n（Na+）=n（HCl）=0.075mL×0.1mol/L=0.0075mol，所以n（NaOH）=0.0075mol，c（NaOH）= =0.075mol/L，故C正确； D、50mL～75mL发生的反应为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，n（HCl）=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，则V（CO2）=0.0025mol×22.4L/mol=0.056L=56mL，故D正确．故选A．