1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量.已知:P4+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-a kJ/mol+5O2(g)═2P2O5.则a和b的关系是( )A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=-a kJ/mol（a＞0）；4P（红磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=-b kJ/mol（b＞0），则a和b的关系是（　　）

A．a＞b

B．a=b

C．a＜b

D．无法确定

分析：根据已知热化学方程式，构造P₄（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-18.39kJ/mol，根据△H与a、b的关系判断．

解答：解：已知：①P₄（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H=-a kJ/mol（a＞0）；
②4P（红磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H=-bkJ/mol（b＞0），
根据盖斯定律可知，①-②即得到P₄（白磷，s）=4P（红磷，s），
所以反应热△H=-a kJ/mol+bkJ/mol=-18.39kJ/mol，所以a大于b；
故选A．

点评：考查盖斯定律、反应热的有关计算，难度不大，可以根据能量守恒定律进行判断．

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科目：高中化学 来源：2013届湖南省蓝山二中高三第五次月考化学试卷（带解析） 题型：单选题

已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：
4P（白、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH =" -" a kJ/mol（a > 0）
4P（红、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH =" -" b kJ/mol（b> 0），则a 和 b 的关系为