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    14．下列说法正确的是（　　）
    ①饱和溶液都是浓溶液；
    ②当食盐水达到饱和时，就不再溶解任何物质了；
    ③搅拌可使固体物质的溶解度增大；
    ④大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大；
    ⑤浓硫酸溶于水放热，是因为其扩散时吸热小于水合时放热；
    ⑥同温度下，同一物质的饱和溶液比不饱和溶液含有的溶质多；
    ⑦在有晶体析出的饱和溶液中，既有溶解过程，也有结晶过程．
    A．只有②⑥⑦B．只有⑦C．④⑤⑦D．全部

    分析 ①难溶性的物质其饱和溶液的浓度很小；
    ②食盐水的饱和溶液中还可以继续溶解其它物质；
    ③搅拌可加快物质的溶解；
    ④固体物质的溶解度与温度有关；
    ⑤物质溶解时，扩散过程会吸收热量，水合过程会放出热量；
    ⑥溶液中溶质的量与溶液的体积有关；
    ⑦有晶体析出的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡．

    解答 解：①难溶性的物质其饱和溶液的浓度很小，如碳酸钙是难溶物质，其饱和溶液的浓度很小，故错误；
    ②食盐水的饱和溶液中还可以继续溶解其它物质，如饱和食盐水中可以继续溶解HCl，故错误；
    ③固体物质的溶解度与温度有关，搅拌并不能改变溶解度，搅拌可加快物质的溶解速度，故错误；
    ④固体物质的溶解度与温度有关，大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如NaCl，也有少量的固体的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙，故正确；
    ⑤物质溶解时，扩散过程会吸收热量，水合过程会放出热量，浓硫酸溶于水放热，是因为其扩散时吸热小于水合时放热，故正确；
    ⑥溶液中溶质的量与溶液的体积有关，溶液的体积越大，溶解的溶质的量越多，如1L0.1mol/L的 NaOH溶液中含有的NaOH的质量大于0.001L1mol/L NaOH溶液中NaOH的质量，故错误；
    ⑦有晶体析出的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，所以在有晶体析出的饱和溶液中，既有溶解过程，也有结晶过程，两个过程的速率相同，故正确．
    故选C．

    点评 本题考查了物质的溶解性，题目难度不大，注意物质的溶解度与温度有关，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．由常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系，甲是工业上制取A的主要原料．

    （1）写出下列物质的化学式：AAl、甲Al2O3、乙NaAlO2、丁AlCl3．
    （2）写出甲物质在工业上的两种主要用途制取金属铝、作耐火材料．
    （3）A与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；乙与过量CO2反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．FeCl2是一种常用的还原剂．有关数据如表：
    C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2
    溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
    熔点/℃-4553----
    沸点/℃132173----
    查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解．实验室可以用如下方法来制备无水FeCl2．
    按下图装置，在三颈烧瓶中放入ag无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，冷却，分离提纯得到粗产品．反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
    请回答下列问题：

    （1）仪器B的名称球形干燥管，盛装的试剂是无水CaCl2．
    （2）球形冷凝管的作用是冷凝回流，导气．
    （3）反应后通入N2的目的是将HCl气体全部吹入到C装置中，使其被充分吸收．
    （4）图1虚线框内应选择的安全瓶（盛有蒸馏水）是c．
    （5）用x mol/L NaOH溶液滴定安全瓶中盐酸，消耗y mLNaOH溶液，则氯化铁转化率为$\frac{xy×1{0}^{-3}×2×162.5}{a}×100%$（列出计算式）．
    （6）冷却实验装置如图2，将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品，则回收滤液中C6H5Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
    （7）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入5.0mL、1mol/L的盐酸（总体积忽略加入盐酸体积）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．由A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-（在溶液中离子不重复出现）．现做如下实验：
    ①A和E溶液显碱性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
    ②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；
    ③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
    ④在D溶液中加入过量Ba（OH） 2 溶液，没有沉淀
    （1）A是Na2CO3；B是AgNO3；C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；E是Ba（OH）2；
    （2）写出实验②中有关反应的离子方程式Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）]2++OH-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验室用 18.4mol•L-1的浓硫酸来配制 480mL 0.2mol•L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒⑥托盘天平 ⑦玻璃棒
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．
    （2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL，量取浓硫酸时应选用① （选填 ①10mL ②50mL ③100mL）规格的量筒．
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流．
    （4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是D．
    A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
    C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．使用前要检查容量瓶是否漏水
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有①④． （ 填序号）
    ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ④定容时，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．澄清透明的无色溶液：MnO4-、Na+、I-、Mg2+
    B．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：Na+、Ca2+、SCN-、SO42-
    C．与铝片反应产生氢气的溶液：CO32-、SO42-、Na+、NH4+
    D．使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、NO3-、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间存在关系等式Ksp=c（M+）•c（X-）．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度最大的是（　　）
    A．60 mL 0.03 mol•L-1HCl溶液B．60 mL 0.04 mol•L-1KCl溶液
    C．20 mL 0.03 mol•L-1CaCl2溶液D．50 mL 0.05 mol•L-1AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反应，下列说法正确的是（　　）
    A．当Al3+恰好完全沉淀时，消耗Ba（OH）22 mol
    B．当SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为Al（OH）3
    C．当向溶液中加入1.5mol Ba（OH）2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    D．随着加入的Ba（OH）2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2
    B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤
    C．Cl2气体（HCl）：通过NaOH溶液洗气后干燥
    D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热

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