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    【题目】假设烷烃的通式为，以下物理量随n的增加而减小的是 （　　）

    A. 1mol烷烃中共价键的数目B. 1mol烷烃完全燃烧时的耗氧量

    C. 一氯代物的种类D. 氢元素的含量

    【答案】D

    【解析】

    A. 烷烃的通式为CnH2n+2 ，随着n值增大，碳氢原子数量增加，形成的共价键越来越多，故A错误；

    B. 烷烃的通式为CnH2n+2 ，随着n值增大，碳氢原子数量增加，1mol烷烃完全燃烧时的耗氧量越来越大，故B错误；

    C. 烷烃的通式为CnH2n+2 ，随着n值增大，同分异构体的数量越来越多，一氯代物的种类，越来越多，故C错误；

    D. 烷烃的通式为CnH2n+2，H元素的质量分数为，由算式可知n值越大，氢元素的含量越小，故D正确；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向四只盛有不同溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：

    则下列分析都正确的组合是( )

    ①I图对应溶液中的溶质为NaHCO3

    ②II图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1：1

    ③III图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1：1

    ④IV图对应溶液中的溶质为Na2CO3

    A．①② B．①③ C．②④ D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是( )

    A. 2H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(g)；H =－Q1 2H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(l)；H = －Q2

    B. S(g)+O2 (g) SO2 (g)；H = －Q1 S(s)+O2 (g) SO2 (g)；H = －Q2

    C. C(s)+O2 (g) == CO2 (g)；H = －Q1 C(s)+1/2O2 (g) == CO(g)；H = －Q2

    D. H2(g)+Cl2(g) == 2HCl(g)；H =－Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g) == HCl(g)；H =－Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A。请回答：

    （1）写出下列物质的化学式：A__________、甲__________。

    （2）写出乙物质的溶液中通入过量CO2的现象：________________________________；

    （3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：__________________________________。

    （4）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半径依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，A与F可形成离子化物FA，C的简单氢化物常用作制冷剂，D、E、F同周期，B、E同主族。回答下列问题:

    （1）G是E下一周期同主族元素，G的原子结构示意图为__________。

    （2）A与F形成离子化物FA的电子式为___________。

    （3）化学家发现一种原子组成比为A4C4的离子化合物，则该化合物的化学式为_______。

    （4）C2A4B3是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体(C2B)和一种常见液体，该反应的化学方程式为______________。16g该物质反应转移的电子数目为________。

    （5）请设计最简单实验说明元素D、E的非金属性强弱：________________________________（简要说明原理和现象即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。

    (1)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为___________________，A与水反应的离子方程式为：_____________________。

    (2)200℃时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为______________。

    (3)写出一种“C→D”转化的离子方程式：___________________________________。

    (4)某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：

    银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体

    则下列说法正确的是_____________________。

    A．①发生了氧化还原反应

    B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠

    C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

    D．④只发生物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应能用勒夏特列原理解释的是

    A. 加入催化剂有利于氨的合成

    B. 煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成

    C. 硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3

    D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是（ ）

    A.实验装置Ⅰ：检查装置的气密性

    B.实验装置Ⅱ：测定未知盐酸的浓度

    C.实验装置Ⅲ：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

    D.实验装置Ⅳ：定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化是氧化还原反应的是

    A.CaO＋CO2＝CaCO3B.SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

    C.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑D.2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑

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