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    20．以海水为原料，不需经过化学变化就能获得的产品是（　　）
    A．NaClB．NaOHC．MgD．Br2

    分析 化学变化是指有新物质生成的变化．根据从海水制备物质的原理可知，海水中氯化钠含量比较高，利用蒸发分离溶质和溶剂得到NaCl无新物质生成，NaOH需电解氯化钠溶液制得有新物质生成，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，据此即可解答．

    解答 解：A．海水中氯化钠含量比较高，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故A正确；
    B．要得到烧碱，需电解饱和食盐水是化学变化，故B错误；
    C．海水中镁以离子形式存在，要得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁固体，然后再去电解熔融状态的氯化镁，得到镁，是化学变化，故C错误；
    D．从海水中获得单质溴，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了从海水中获取化合物和单质的方法，熟悉物质的存在及物质的性质是解答本题的关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    10．在配制 100mL 2mol/L 的NaCl溶液时，下列操作会导致结果偏低的是（　　）
    ①用托盘天平称量时砝码放在左盘
    ②托盘天平的砝码上有一层铁锈
    ③将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤定容时仰视刻度线
    ⑥干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．
    A．②④⑥B．①③④C．①③⑤D．②③④

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    11．室温下，将完全相同的铝片分别浸入下列物质中，开始反应时速率最快的是（　　）
    A．3mL、2mol•L-1的盐酸B．4mL、6mol•L-1的盐酸
    C．2mL、4mol•L-1的硫酸D．5mL、18mol•L-1的硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列变化过程中，既有共价键断裂，又有离子键形成的是（　　）
    A．溴化氢气体与氨气相遇反应B．氯化氢溶于水
    C．盐酸和NaOH溶液混合D．锌和稀硫酸反应

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    15．化学在生成和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾水解成Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C．通过地沟油（油脂）的碱性水解来制肥皂
    D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列措施不能增大相应反应的反应速率的是（　　）
    A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉
    B．Fe与稀H2SO4反应生成氢气，改用浓H2SO4
    C．Cu与稀HNO3反应制NO，用酒精灯加热
    D．在H2+I2?2HI的反应中，增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2．他们将6.32g KMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（　　）
    A．0.448LB．2.016LC．2.240LD．无法确定

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    9．已知断开lmol H-H键要吸收436kJ能量，断开lmolN=N键要吸收946kJ能量，断开1molN-N键要吸收159kJ能量，形成lmolN-H键要释放391kJ的能量，关于工业合成氨气N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列说法正确的是（　　）
    A．每当生成2molNH3（g）要吸收92kJ的能量
    B．每当生成2mol NH3（g）要释放92kJ的能量
    C．每当生成2mol NH3（g）要吸收561kJ的能量
    D．每当生成2mol NH3（g）要释放561kJ的能量

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    1．112号元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第七周期ⅠB族B．第七周期ⅡB族C．第六周期ⅠB族D．第六周期ⅡB族

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