Question

下列解释实验事实的化学方程式正确的是（　　）

• A、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+BaSO₄↓
• B、KMnO₄和H₂O₂在酸性条件下反应：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O
• C、在电解质溶液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，负极的电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O
• D、向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．使SO₄^2-完全沉淀，硫酸铝铵与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨；
B．该反应为氧化还原反应，离子方程式两边不满足电子守恒；
C．燃料电池中负极失去电子发生氧化反应，所以电解质溶液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中甲醇氮气电子生成碳酸根离子和水；
D．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子，不是生成碳酸根离子．

解答： 解：A．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，NH₄Al（SO₄）₂与Ba（OH）₂按照物质的量1：2反应，正确的离子方程式为：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓，故A错误；
B．KMnO₄和H₂O₂在酸性条件下反应生成锰离子、氧气和水，氧化还原反应必须满足电子守恒，正确的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+4H₂O，故B错误；
C．在电解质溶液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，负极甲醇失去电子结合氢氧根离子生成碳酸根离子和水，负极的电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故C正确；
D．NaAlO₂溶液中通入过量CO₂，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．