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    18．在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（　　）
    A．一定含有I-，不能确定是否含有Cl-B．一定含有NO3-
    C．不含有Fe3+，可能含有NO3-D．一定含有I-、NO3-和Cl-

    分析 向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，说明溶液中含有还原性离子，能与溴反应的只有I-，在酸性条件下，NO3-、Fe3+具有强氧化性，应不能存在，以此解答该题．

    解答 解：在酸性条件下，NO3-、Fe3+具有强氧化性，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，说明溶液中含有还原性离子，能与溴反应的只有I-，则一定不存在NO3-、Fe3+，由于Cl-不与溴反应，不能确定Cl-是否存在，
    故选A．

    点评 本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意根据题目信息结合离子的性质进行判断，注意NO3-、Fe3+与I-不能大量共存．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    8．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（　　）
    A．
    分离沸点相差较大液体混合物    		B．
    分离互不相溶的两种液体
    C．
    除去CO气体中的CO2气体    		D．
    排水集气法收集NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质之间的转化都一步能实现的是（　　）
    A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
    B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
    C．Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
    D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某一溴代烷A与氢氧化钠溶液混合后充分振荡，生成有机物B；A在氢氧化钠和B的混合液中共热生成一种气体C；C可由B与浓H2SO4混合加热制得，C可作果实催熟剂．则：
    （1）A的结构简式为CH3CH2Br．
    （2）写出A生成B的化学方程式：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
    （3）写出A生成C的化学方程式：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．
    （4）B生成C的反应类型为消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将盐酸滴加到碳酸钙固体上，不能使反应速率加快的方法有（　　）
    A．盐酸浓度不变，使用量增大1倍B．盐酸浓度增加1倍，但用量减至1/2
    C．将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末D．加热此反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol Cl2溶于水的过程中有1NA个电子转移
    B．标准状况下，22.4L NO2气体中含有NA个O2分子
    C．常温常压下，15g HCHO含有2NA对共用电子对
    D．1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中有NA个CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，含有Cl-的是（　　）
    ①盐酸  
    ②氯化钠溶液  
    ③氯化钠固体  
    ④次氯酸  
    ⑤氯化氢气体．
    A．①②⑤B．①②③C．③④⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
    （1）元素Br在元素周期表中的位置为第四周期ⅦA族．
    （2）请判断H3AsO4、H3PO4的酸性强弱H3AsO4＜H3PO4 （用“＞”
    “＜”或“=”表示）．
    （3）请判断HCl、H2S的稳定性强弱：HCl＞H2S（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
    写出H2在Cl2中燃烧的化学方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．证明溴乙烷中溴原子的存在，下列正确的操作步骤为（　　）
    ①加入AgNO3溶液　    ②加入NaOH水溶液　   ③加热
    ④加入蒸馏水    　⑤加稀硝酸至溶液呈酸性　    ⑥加入NaOH醇溶液．
    A．④③①⑤B．③⑥⑤①C．②③①D．②③⑤①

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