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    16．浓度为0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（　　）
    A．0.5mol/LB．0.01mol/LC．0.02mol/LD．0.05mol/L

    分析 稀释前后溶质的物质的量不变，且溶液具有均一性，以此来解答．

    解答 解：浓度为0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，稀释后溶液浓度为$\frac{0.1mol/L×V×1{0}^{-3}L}{2V×1{0}^{-3}L}$=0.05mol/L，
    溶液具有均一性，则取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）=c（HCl）=0.05mol/L，
    故选D．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握稀释定律、溶液的均一性为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0（Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　K2△H2＜0（Ⅱ）
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
    请回答下列问题：
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
    的 平 衡 常 数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用 K 1、K 2 表示）．
    （2 ）若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行，实验测得NO2（ g ）的转化率随时间变化的示意图如图所示，t3 ～t 4 时刻，NO2（g）的转化率 （NO2%）降低的原因是因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低．
    （3 ）若反应Ⅱ在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是AD．
    A．容器内压强不再变化
    B．n （ ClNO ）=n （ NO ）
    C．混合气体密度不变
    D．υ 正 （ NO ）=υ 逆 （ ClNO ）
    （4 ）在一定温度和压强下，反应Ⅱ达到平衡，当 NO和 Cl2 的比例不同时，对 Cl 2的转化率及平衡混合物中 ClNO 的体积分数都有影响．设 NO 和 Cl2 起始物质的量之比为 x，平衡时 Cl2 的转化率为 a，平衡混合物中 ClNO 的体积分数为y，判断 a、x、y 三者的相互关系，用 a 和 x 的代数式表示 y，y=$\frac{2a}{x+1-a}$．
    （5）实 验 室 可 用 NaOH 溶 液 吸 收 NO2，反 应 为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含 0.2molNaOH 的水溶液与 0.2molNO2 恰好完全反应得1L溶液 A，溶液B为 0.1mol•L-1 的CH 3 COONa 溶液，则两溶液中 c（NO3 - ）、c（ NO2- ）、c （ CH3COO- ）由大到小的顺序c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知 HNO 2 的电离常数 K 3=7.1×10-4 mol•L -1，CH3 COOH 的电离常数K4=1.7×10-5 mol•L-1 ）．常温下，向溶液 B 中加水稀释过程中，下列比值变大的是a、b、c．
    a．c（H+）/c（OH-）
    b．（OH-）/c（ CH3COO- ）
    c．c（Na+）/c（ CH3COO- ）
    d．c（ CH3COO- ）•c（H+）/c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个硫酸分子的质量在数值上相等
    B．6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14：1
    C．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同数目的氧原子
    D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．则下列叙述中不正确的是（　　）
    A．保持容器容积不变，向其中再加入1mol H2，反应速率加快，理由是增大反应物氢气的浓度，反应速率加快
    B．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率减慢，理由是保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢
    C．保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率不变，理由是反应物的浓度不变，反应速率不变
    D．保持容器内气体压强不变，向其中再加入1mol H2（g）和1mol I2（g），反应速率减小，理由是容器体积变大反应物浓度变小，反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤，②蒸馏，③加热，④分液（在下列横线上填写分离提纯的合理方法的序号）．
    （1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：①
    （2）除去NaCl晶体中混有的碘单质：③
    （3）分离汽油和煤油的混合物：②
    （4）分离水和苯的混合物：④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2-．据此判断，以下叙述错误的是（　　）
    A．一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一个常数
    B．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子
    C．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）
    D．液氨达到电离平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在25℃时，pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11，需加入pH=10的NaOH溶液1000 mL；
    在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：若a+b=13，则溶液呈酸性；pH为2的盐酸和pH为12的NaOH溶液，由水电离的氢离子浓度之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），平衡时C的浓度为amol•L-1．若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol•L-1的是（　　）
    A．4molA+2molBB．3molC+1molB+1molD+1molA
    C．2molA+1molB+1molDD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．过氧化氢在下列三个反应中：①H2O2+H2S═2H2O+S↓、②2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、③H2O2+Cl2═2HCl+O2，所起的作用是（　　）
    A．起相同作用B．起不同作用
    C．只起氧化剂的作用D．只起还原剂的作用

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