Question

(11分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为 、 ，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是 。

 

Answer 1

Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3 +3H＋ =Al3＋ +3H2O

Al(OH)3 +OH― = AlO2― +2H2O 钠

【解析】

试题分析：元素的金属性越强，置换氢的能力就越强。在第三周期中，元素的金属性最强的元素是Na，所以Na置换酸中氢的能力最强；在同一周期中惰性气体的元素的化学性质最稳定。在第三周期中，化学性质最稳定的是Ar。元素的非金属性越强，去最高价氧化物的水化物的酸性最强，在第三周期的元素中，非金属性最强的元素是Cl,所以酸性最强的化合物的化学式是HClO4；在第三周期中 ，金属性周期是元素是Na，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，所以最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是NaOH；在第三周期中Al的氧化物、氢氧化物都显两性，所以显两性的氢氧化物的化学式是Al(OH)3；该物质与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为Al(OH)3 +3H＋ =Al3＋ +3H2O；Al(OH)3 +OH― = AlO2― +2H2O；在同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以第三周期的元素中，原子半径最大的金属元素是钠；同一周期的金属元素的原子失去电子，形成上一周期的惰性气体元素的两种结构；非金属元素形成的是同一周期的大小气体元素的大小气体的原子结构。对于电子层结构相同的两种来说，核电荷数越大，两种半径越小；对于电子层结构不同的微粒来说，离子的电子层数越多，离子半径就越大。因此在第三周期中离子半径最小的离子是Al3+;其结构示意图是。

考点：考查同一周期的元素的原子结构、性质的递变规律、离子方程式、原子结构示意图的表示的知识。