Question

下列叙述不正确的是（　　）

A、已知室温时，0.1 mol?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

B、等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^- ）+c（ClO^-）+c（OH^-）

C、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl

D、pH为1的硝酸溶液中硝酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比值为10¹²

Answer 1

分析：A．HA?H⁺+A^-，c（H⁺）=c（A^-）=0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L；
B．因溶液不显电性，根据电荷守恒来分析；
C．Na₂SiO₃、Na₂CO₃显碱性，酸性越强，水解越弱，KNO₃溶液显中性，NH₄Cl溶液中按根离子水解显酸性；
D．pH为1的硝酸溶液中硝酸电离出的c（H⁺）=10^-1mol/L，水电离出的c（H⁺）=10^-13mol/L．

解答：解：A．HA?H⁺+A^-，c（H⁺）=c（A^-）=0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，则此酸的电离平衡常数约为

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7，故A正确；
B．因溶液不显电性，由电荷守恒可知，等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^- ）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故B错误；
C．Na₂SiO₃、Na₂CO₃显碱性，酸性越强，水解越弱，所以Na₂SiO₃溶液的碱性强，其pH大，KNO₃溶液显中性，NH₄Cl溶液中按根离子水解显酸性，所以物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl，故C正确；
D．pH为1的硝酸溶液中硝酸电离出的c（H⁺）=10^-1mol/L，水电离出的c（H⁺）=10^-13mol/L，所以pH为1的硝酸溶液中硝酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比值为10¹²，故D正确；
故选B．

点评：本题考查弱电解质的电离、水解、pH的计算等，明确电离平衡常数的计算，盐类水解的规律、电荷守恒等知识即可解答，题目难度不大．