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    关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是(　　)

                       

    A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

    B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

    C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

    D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性


    答案　B

    解析　电解食盐水时发生的反应：

    阳极：2Cl－—→Cl2↑＋2e－

    阴极：2H2O＋2e－—→H2↑＋2OH－

    总反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

    对照分析选项，A错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，溶液呈棕色，B正确；阴极附近产生大量的OH－，滴加酚酞后变红色，C错误；电解后生成NaOH，溶液呈碱性，D错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I、二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

    （1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为－l价）在高温下和氧气反应制备SO2：

    ，该反应中被氧化的元素是________（填元素符号）。

    （2）一化学研究性学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的化学性质．

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________________________。

    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

    方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaC!：溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为____________________。

    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na+）＝________________（用含硫元素微粒浓度的代数式表示）。

    Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。

    步骤一：电解精制：

    电解时，粗铜应与电源的______极相连。阴极上的电极反应式为____________。

    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该反应的离子方程式：

    ____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是(　　)

    ①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

    ②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质

    ③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底

    ④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．③④              B．③              C．①③           D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的(　　)

    a极板

    b极板

    X电极

    Z溶液

    A

    锌

    石墨

    负极

    CuSO4

    B

    石墨

    石墨

    负极

    NaOH

    C

    银

    铁

    正极

    AgNO3

    D

    铜

    石墨

    负极

    CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ＝1.18 g·cm－3)，用石墨作电极经过一段时间后溶液浓度为19.5%，这是因为(　　)

    A．溶质增加了3.5 g

    B．放出了22.4 L H2和11.2 L O2

    C．NaOH比水消耗少

    D．消耗18 g水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为(　　)

    A.            B.            C.           D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列填空：

    (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为________________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH________(选填“不变”、“升高”或“下降”)。

    (2)工业食盐中含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程中除去这些杂质时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________、

    ________________________________________________________________________。

    (3)如果粗盐中SO含量过高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是________(填写字母序号，下同)。

    A．Ba(OH)2　　B．Ba(NO3)2　　C．BaCl2

    (4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入试剂的合理顺序为________。

    A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

    B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

    C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________

    (填写操作名称)除去NaCl。

    (6)用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，得到的产物仅是NaClO和H2，则与该反应相应的化学方程式为________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出，符合这一情况的是(　　)。

    a极板

    b极板

    x电极

    z溶液

    A

    锌

    石墨

    负极

    CuSO4

    B

    石墨

    石墨

    负极

    NaOH

    C

    银

    铁

    正极

    AgNO3

    D

    铜

    石墨

    负极

    CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示,杠杆AB两端分别持有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入较浓的硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑两球的浮力变化)(   )

    A．当杠杆为绝缘体时，A端高、B端低；为导体时，A端低、B端高

    B．当杠杆为绝缘体时，A端低、B端高；为导体时，A端高、B端低

    C．当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

    D．当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

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