【题目】电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,下列说法不正确的是( )
A. 右侧发生的电极方程式:2H++2e-=H2↑
B. 电解结束时,右侧溶液中含有IO3-
C. 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑
D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变
【答案】D
【解析】A.左侧溶液变蓝色,生成I2,左侧电极为阳极,右侧电极为阴极,阴极上氢离子得电子生成氢气,则右侧电极反应式为:2H++2e-═H2↑,故A正确;B.一段时间后,蓝色变浅,发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,中间为阴离子交换膜,右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动,保证两边溶液呈电中性,左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动,故右侧溶液中含有IO3-,故B正确;C.左侧电极为阳极,电极反应为:2I--2e-=I2,同时发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,右侧电极为阴极,电极反应式为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故总的电极反应式为:KI+3H2OKIO3+3H2↑,故C正确;D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,左侧电极为阳极,电极反应为:2I--2e-=I2,右侧电极为阴极,电极反应式为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,保证两边溶液呈电中性,左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极,左侧生成I2,右侧溶液中有KOH生成,碘单质与KOH不能反应,总反应相当于:2KI+2H2O
2KOH+I2+H2↑,电解槽内发生的总化学方程式发生变化,故D错误;故答案为D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是( )
混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
A | 苯(甲苯) | KMnO4(H+)溶液 | 分液 |
B | 乙烷(乙烯) | KMnO4(H+)溶液 | 洗气 |
C | 溴苯(Br2) | 四氯化碳 | 分液 |
D | 乙炔(H2S) | 硫酸铜溶液 | 洗气 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是( )
A.FeCl3具有氧化性,可用作铜制线路板的蚀刻剂
B.SiO2可与氢氟酸反应,可用作光导纤维
C.活性炭具有还原性,可用于除去水体中的重金属离子
D.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子方程式正确的是( )
A. Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-
B. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
C. 用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2(g) N2O4(g);ΔH<0, 在达到平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是 ( )
A.通入N2 B.通入NO2 C.通入N2O4 D.降低温度
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法中,正确的是
A.在该反应中维生素C作还原剂
B.在该反应中维生素C作催化剂
C.上述反应中维生素C作氧化剂
D.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用
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