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    【题目】在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.9molL-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )

    A.0.03molL-1min-1B.1.8molL-1min-1

    C.1.2molL-1min-1D.0.18molL-1min-1

    【答案】B

    【解析】

    10s末，硫酸的浓度减少了0.9molL-1，则v(H2SO4)==0.09mol/(L·s)，发生反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，速率之比等于化学计量数之比，故v[Al2(SO4)3] =v(H2SO4)=×0.09mol/(L·s)=0.03mol/(L·s)=1.8molL-1min-1；答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫在生产和生活中有着广泛的用途。

    （1）SO2可用来制备定影剂Na2S2O3,，反应的化学方程式为：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2↑。请用单线桥表示该反应中的电子转移情况______，还原剂与氧化剂的物质的量之比为____。

    （2）用足量NaOH溶液吸收尾气中的SO2，反应的离子方程式为______；吸收后的浓溶液可用图1的装置再生循环脱硫，并制得硫酸，电极a的电极反应为_____，乙是____。

    （3）可设计二氧化硫空气质子交换膜燃料电池处理尾气中的二氧化硫，原理如图2所示。其能量转化的主要形式是______，c电极是__极，移动的离子及方向是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019 年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家，其研究的是两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂(LiFePO4)为正极的电池。请回答下列问题：

    (1)Mn位于元素周期表的_____区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)，基态钴原子的未成对电子数为_____，1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含σ键数目为___ NA。

    (2)磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是______________。的空间构型是________________，HPO3中心原子的杂化方式是_________________。

    (3)PH3是_____分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是____。

    (4)硫化锂Li2S(摩尔质量Mgmol-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如下图。S2-的配位数是______；若硫化锂晶体的密度为a g·cm -3，则距离最近的两个S2-的距离是_____nm。(用含 a、M、NA的计算式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径：Z>Y>X

    B. X与Y形成的化合物只含极性键

    C. Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质

    D. 气态氢化物的稳定性：A<C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

    A. 反应在c 点达到平衡状态

    B. 反应物浓度：点小于点

    C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    D. 时，SO2的转化率：段小于段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

    B.NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质

    C.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

    D.蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列问题：

    (1)10Be和9Be______________。

    a．是同一种原子　　　　b．具有相同的中子数

    c．具有相同的化学性质 d．具有相同的核外电子排布

    (2)有下列微粒或物质：

    ①O、O、O　②H2O、D2O　③石墨、金刚石 ④H2、D2、T2　⑤H、D、T　⑥K、Ca、Ar，回答下列问题：

    a．互为同位素的是______________；

    b．互为同素异形体的是______________；

    c．由①和⑤中的微粒能结合成水，可得水分子的种数为__________种；可得相对分子质量不同的水分子种数为__________种，相对分子质量最大的是____________(写化学式)。

    (3)H2O的摩尔质量为____________，相同质量的H2O与H2O所含质子数之比为______，中子数之比为__________。

    (4)电解相同质量的H2O和H2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为__________，质量之比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是:

    A.V(A)=0.5mol·L-1·s-1B.V(B)=0.3mol·L-1·s-1

    C.V(C)=0.8mol·L-1·s-1D.V(D)=1mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由一种含钴、铝、锂的电子元件废料（钴以Co2O3·CoO形式吸附在铝箔表面，少量锂混杂其中）回收氧化钴(CoO)的工艺流程如图：

    （1）“碱溶”阶段发生的主要反应的离子方程式为___。

    （2）“浸出”阶段加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴，得到可溶性硫酸盐，则浸出钴的化学方程式为____。实际工业生产中不用盐酸浸出钴，除了盐酸的挥发性外，更重要的原因是____。

    （3）“除杂”阶段将仍残留的微量Al3+、Li+转化为铝锂渣(主要成分是LiF和Al(OH)3)，Na2CO3溶液的主要作用是___。

    （4）“沉钴”阶段获得碳酸钴需控制溶液pH8～8.5，可能的原因是____。

    （5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的示意关系如图，B物质的化学式是___。

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