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    A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

    （1）HmDm的电子式___________________。

    （2）、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。

    （3）写出B单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：___________________________________。

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    两种气态烃组成的混合物1.12L（标准状况），完全燃烧后得到CO22.24L（标准状况）和1.8g水．该混合物的组成可能是（ ）

    A．CH3OH和C3H4 B．CH4和C3H4O

    C．CH4和C2H4 D．CH4和C3H4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．原子核外电子排布呈现周期性变化 B．元素的化合价呈周期性的变化

    C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D．原子半径呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C10H14的一取代芳香烃，其可能的结构有( )

    A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    苹果酸的结构简式为 ，下列说法正确的是( )

    A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

    B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

    C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2

    D．与苹果酸互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质问的转化关系如右图所示。下列说法不正确的是( )

    A．W可能是非金属元素

    B．X可能是氧化物

    C．Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应

    D．Y和Z在溶液中反应可能生成X

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ）

    A．原子半径Y> Z> X> W B．氢化物的稳定性H2Y>HZ

    C．离子的氧化性aW3+ > bX+ D．a+3 < c-2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    以下为铝材表面处理的一种方法

    ①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是_________________

    __________________________________ （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 ______。

    A．NH3 B．CO2 c．NaOH D．HNO3

    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，

    阳极的电极反应式为 ____________ 。电解后的铝材需氨洗的目的是_____________________________________。

    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是____________________

    ____________________________________________________________________。

    （3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 _________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省厦门市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．常温下，由水电离出的c(H+) =10-12mol/L，则溶液pH一定为12

    B．已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4?2H++C2O42﹣

    C．常温下，pH=10的氨水溶液中，由水电离出的c(H+) =10-10mol/L

    D．工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率

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