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    铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是

    A．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子
    B．铋酸钠难溶于水
    C．该反应可以用于鉴定Mn2+离子
    D．该反应可以用浓盐酸酸化

    D

    解析试题分析：A、反应中转移电子为10个，若有0.1mol氧化产物（MnO- 4）生成，则转移0.5mol电子，正确；B、离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，NaBiO3未拆成离子说明铋酸钠难溶于水，正确；C、若有Mn2+离子，反应后溶液出现紫色，正确；D、Cl-的还原性强于Mn2+离子，会先与NaBiO3反应，错误。
    考点：通过对给定方程式的分析考查氧化还原，元素及其化合物性质知识。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是

    A．SO2既是氧化产物又是还原产物 
    B．CuFeS2既作还原剂也作氧化剂，硫元素被氧化 
    C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 
    D．每转移1.2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    A．浓硫酸可干燥H2、SO2、NH3等气体
    B．久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生
    C．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质
    D．足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知NO2遇水发生反应：2NO2 ＋ H2O → HNO2 ＋ HNO3。实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列说法错误的是

    A．HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2O 
    B．NO2与水的反应机理：NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解 
    C．HNO2的酸性弱于碳酸的酸性 
    D．NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    由反应：①Tl3+＋2Ag→Tl＋＋2Ag+；②Fe＋Cu2+→Fe2＋＋Cu；③2Ag+＋Cu→Cu2+＋2Ag　得出的结论正确的是

    A．氧化性：Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+ B．还原性： Fe＞Cu＞Ag＞Tl
    C．氧化性：Tl 3+＞Ag+＞Cu 2+＞Fe 2+ D．还原性： Tl +＞Ag＞Cu＞Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
    ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
    ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是

    A．两个反应中均为硫元素被氧化
    B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
    C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2
    D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰5

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是

    A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜
    B．用热的纯碱溶液清洗油污
    C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病
    D．在铁质镀件上镀铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

    A．1∶1∶3 B．1∶2∶4 C．1∶1∶4 D．1∶3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （16分）MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液经酸化后转化为MnO2和KMnO4。一种MnO2制备KMnO4的方法如下：

    （1）写出“溶化氧化”的化学反应方程式：                       ；
    （2）从溶液②中得到KMnO4粗晶体的方法是                       ；
    （3）上述流程中可以循环使用的物质是                       ；
    （4）理论上（若不考虑制备过程中的损失与物质循环）1mol MnO2可制的   mol KMnO4；
    （5）已知293K时醋酸钾的溶解度为217g，硫酸钾的溶解度为11.1g，请解释酸化过程中采用醋酸而不采用盐酸或硫酸的原因：
    ①不采用盐酸的原因：                                  ；
    ②不采用硫酸的原因：                                  。
    （6）采用上述流程制备KMnO4产率并不高，为提高产率，还可以采用以下两种方法：
    ①在K2MnO4溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式                      ；
    ②电解K2MnO4溶液，电解的总反应离子方程式为                。

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