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【题目】一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2 molL-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1,试判断:

(1)当CO转化率为25%时,该反应是否达到平衡,若未达到,向哪个方向进行?

(2)当CO的起始浓度仍为2 molL﹣1,H2O(g)的起始浓度为6 molL﹣1,求平衡时CO的转化率?

【答案】(1)不是平衡状态,会向正方向进行

(2)平衡时CO的转化率为75%

【解析】

试题分析:(1) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

起始浓度(molL1 2 2 0 0

转化浓度(molL1 0.5 0.5 0.5 0.5

平衡浓度(molL1 1.5 1.5 0.5 0.5

则Q=0.5×0.5÷(1.5×1.5)=1/9<K,反应未达到平衡,向正反应方向移动。

(2)设达到平衡时,CO转化浓度为y,则

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

起始浓度(mol/L) 2 6 0 0

转化浓度(mol/L) y y y y

平衡浓度(mol/L) 2-y 6-y y y

,解得y=1.5mol·L-1,α(CO)= 1.5mol·L-1÷2molL1×100%=75%

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