Question

18．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）第②步操作的目的是除去粗盐中的SO₄^2-（填离子符号），写出发生反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
（2）第④步中所用试剂的化学式为Na₂CO₃．
（3）第③步的化学方程式为MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、BaCO₃（填化学式）．
（5）要完成第 ⑦步操作，应进行中下列哪步操作？AB
A．蒸发结晶   B．过滤     C．蒸馏     D．萃取分液．

Answer 1

分析 根据除去粗盐中的泥沙、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄杂质，即除去镁离子、钙离子和硫酸根离子和泥沙，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，据此分析解答．

解答 解：（1）第②步操作加入过量的BaCl₂主要是除去粗盐中的Na₂SO₄杂质即除去SO₄^2-，离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
故答案为：SO₄^2-；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（2）根据流程，第②步操作加入过量的BaCl₂主要是除去粗盐中的SO₄^2-杂质，第③步操作加入过量的NaOH主要是除去粗盐中的Mg²⁺杂质，所以第④步应该加入过量的Na₂CO₃，除去钙离子和过量的钡离子，故答案为：Na₂CO₃；
（3）第③步操作加入过量的NaOH主要是除去粗盐中的Mg²⁺杂质，发生的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；故答案为：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）第②步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第④步加入碳酸钠，生成碳酸钡、碳酸钙等，所以第⑤步“过滤”操作得到沉淀的成分有泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃除去以外，还有生成的BaCO₃，故答案为：BaCO₃；
（5）第 ⑦步操作为将NaCl溶液蒸发结晶、过滤得到精盐，故选：AB．

点评 本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，双基要求高，难度中等．