工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g） 
Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋Q kJ·mol－1 （Q>0）；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是 （ ）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ
C．将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的
平衡常数K1>K2
D．当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应
科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东佛山一中高二上第一次段考化学卷（解析版） 题型：实验题
下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率。
（已知：S2O32-＋2H＋ = H2O＋S↓＋SO2↑）
（1）除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是__________________。
（2）若在2 min时收集到224 mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是 。
（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法： （写一种）。
Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。
（已知 I2＋2S2O32- = S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
实验序号 | 体积V/mL | 时间/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
（4
）该实验进行的目的是 ，淀粉溶液的作用是 ，表中Vx＝ mL，通过比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论： 
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东佛山一中高二上第一次段考化学卷（解析版） 题型：选择题
25℃、101kPa下，4g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出222.5 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）
A．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－890 kJ/m
ol
B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890 kJ/mol
C．
CH4（g）＋O2（g）＝
CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－445 kJ/mol
D．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东佛山一中高二上第一次段考化学卷（解析版） 题型：选择题
对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是
A．2v正（NH3）＝3v正（H2O）
B．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
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