分析 (1)根据A反应器的特征以及常见仪器的名称分析解答,玻璃管B伸入液面下,装置内压强过大时,可以用于平衡气压;采取逆流原理通入冷凝水,能更好地冷却液体;
(2)①反应器C加热控制反应温度在40-60℃,应利用水浴加热;
②由于苯易挥发,反应产生的HCl,且有未反应的氯气,都会在D出口导出;
(3)①无机物易溶于水,直接碱洗增加成本;
②催化剂氯化铁与氢氧化钠反应,生成的HCl会与氢氧化钠反应,溶解的氯气也会与氢氧化钠反应;
(4)A、C反应器之间需要增添干燥装置,干燥生成的氯气,可以用五氧化二磷或氯化钙等.
解答 解:(1)A反应器具有三颈盛放反应物,为三颈烧瓶或三颈瓶,玻璃管B伸入液面下,装置内压强过大时,可以用于平衡气压;采取逆流原理通入冷凝水,使冷凝管充满冷凝水,充分冷却,即冷凝水由a口流入,由b口流出,
故答案为:三颈烧瓶或三颈瓶;平衡气压;a;
(2)①反应器C加热控制反应温度在40-60℃,酒精灯加热,温度不便于控制,油的比热容小,升温快,会导致三颈瓶中的液体迅速沸腾,不易控制温度,“水浴法”加热可以受热均匀,应利用水浴加热,所以c符合,
故答案为:c;
②由于苯易挥发,反应产生的HCl,且有未反应的氯气,D出口气体中含有HCl、苯蒸汽、氯气,
故答案为:氯气、苯蒸汽;
(3)①无机物易溶于水,碱洗之前要水洗,可洗去一部分的可溶解无机物,如果不用水洗,直接碱洗碱的用量增加,增大了成本,
故答案为:洗去一部分的可溶解无机物;碱的用量增加,增大了成本;
②催化剂氯化铁与氢氧化钠反应,反应方程式为:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,生成HCl会与氢氧化钠反应,反应方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O,溶解的氯气也会与去氧化钠反应,反应方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
故答案为:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O;
(4)A、C反应器之间需要增添U型管,干燥生成的氯气,可以用五氧化二磷或氯化钙等,
故答案为:P2O5或无水CaCl2.
点评 本题考查“间歇法”制取氯苯实验,涉及对装置、操作与原理的分析评价等知识,题目难度中等,明确实验目的、实验原理为解答关键,试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热 | |
B. | 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 | |
C. | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝 | |
D. | 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | v正(H2)=2v逆(CO) | |
B. | 平衡常数K不再随时间而变化 | |
C. | 混合气体的密度保持不变 | |
D. | 混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①H2SO4 ②HNO3 | ③NaOH ④KOH | ⑤Na2SO4 ⑥K2SO4 | ⑦SO2 ⑧SO3 | ⑨NH3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该溶液可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成 | |
B. | 该溶液可以由pH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH洛液等体积混合而成 | |
C. | 该溶液中离子浓度的关系符合c(CH3COO-)+c (OH-)>c (Na+ )+c (H+ ) | |
D. | 在上述溶液中加入适量NaOH,离子浓度大小可改变为:c(CH3COO-)>c (Na+ )>c (OH-)>c (H+ ) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2SO4→2H++SO42- | B. | NaHCO3→Na++HCO3- | ||
C. | KClO3→K++Cl-+3O2- | D. | HAc?H++Ac- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确 | |
B. | 配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH | |
C. | 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 | |
D. | 滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
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