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    下列对一些实验事实的理论解释正确的是

    选项

    A

    深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体

    乙醇增强了溶剂的极性

    B

    用KSCN检验溶液中的Fe3+

    Fe3+遇SCN-生成血红色沉淀

    C

    CH4的熔点低于CO2

    碳氢键比碳氧键的键长短、键能大

    D

    氮原子的第一电离能大于氧原子

    氮原子2p能级半充满

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    按要求回答下列问题：

    （1）的名称为_________________

    （2）写出4－甲基－2－庚烯的结构简式________________

    （3）右图有机物的分子式_________________

    （4）葡萄糖在碱性的银氨溶液中水浴加热，发生银镜反应的化学方程式为：__________________

    （5）某烃的分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烃的结构简式为_________________

    （6）C7H8O属于芳香族化合物且能发生催化氧化反应，该反应方程式为：_________________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西吉安一中高二下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得

    下列有关说法正确的是( )

    A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物

    B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与2molBr2反应发生加成反应

    C．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面

    D．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：

    （1）向CuSO4浓溶液中滴加氨水至深蓝色的透明溶液．再向其中加入适量乙醇，发生的离子反应方程式__________________________；

    （2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N—CH2COONa)即可得到配合物A，其结构如图：

    ①SO42-中S原子的轨道杂化类型是________________；

    ②A中碳原子的轨道杂化类型为________________；

    ③1mol氨基乙酸钠含有δ键的数目为_________。

    （3）元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族。一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为_________(填“密置层”、“非密置层”)；该晶体中，原子之间的作用力是_________。

    （4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_________，若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为_________。(含a的表达式)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．P4和CH4的空间构型和键角都相同

    B．O3与OF2都是V形分子

    C．SO3和SeO32-的立体构型都是三角锥形

    D．HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列晶体分类中正确的一组是

    离子晶体

    原子晶体

    分子晶体

    A

    NaOH

    Ar

    SO2

    B

    H2SO4

    石墨

    S

    C

    Ba(OH)2

    金刚石

    玻璃

    D

    CH3COONa

    水晶

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三下第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺流程如下：

    （1）净化N2和H2时，铜屑的作用是： ；硅胶的作用是 。

    （2）在氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=－727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度： ；体系中要通入适量的氢气是为了 。

    （3）X可能是 （选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。

    （4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？ 。

    （5）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN3）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省黄冈市高三4月考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如下图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A．迷迭香酸的分子式为C18H15O8

    B．迷迭香酸分子中含有5种官能团

    C．1mol迷迭香酸跟H2反应，最多可消耗7mol H2

    D．迷迭香酸能使酸性高锰酸钾及溴的四氯化碳溶液褪色，属于芳香烃

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一平行班下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，下列叙述是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在定容密闭容器中达到平衡的标志的是 （ ）

    ①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；

    ②单位时间内amolN2生成，同时生成3amolH2；

    ③N2的浓度不再变化；

    ④混合气体的总压强不再变化；

    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

    ⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；

    ⑦N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；

    A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦ D．⑤⑥

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