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    1．SO2+2H2S=3S+2H2O 中，氧化剂是SO2，还原剂是H2S，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，氧化产物和还原产物质量之比为2：1．

    分析 在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，H2S中S元素的化合价由-2升高到0，以此来解答．

    解答 解：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；
    H2S中S元素的化合价由-2升高到0，为还原剂，
    氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，
    由S原子守恒及反应可知，2mol还原剂反应生成氧化产物为2mol，1mol氧化剂反应生成还原产物为1mol，
    所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2mol：1mol=2：1，
    故答案为：SO2；H2S；1：2；2：1．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物的关系来解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    14．本届奥运会上多名运动员因兴奋剂检测呈阳性而使比赛成绩取消，如图是其中检测出的两种兴奋剂的结构：

    关于它们的说法中正确的是（　　）
    A．Y遇到氯化铁溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．X既可以发生氧化反应，又可以发生还原反应
    C．1molX与足量氢气反应，最多可消耗6molH2
    D．1molY分子中最多有8个碳原子共面

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    12．下列仪器名称为“分液漏斗”的是（　　）
    A．B．C．D．

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    9．硼元素的平均相对原子质量为10.8，则硼在自然界中的两种同位素${\;}_{\;}^{10}$B和B${\;}_{\;}^{11}$的原子个数比为（　　）
    A．1：4B．10：11C．4：1D．5：22

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    16．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（　　）
    A．硫酸　纯碱　孔雀石B．硝酸　烧碱　明矾
    C．醋酸　乙醇　碳酸钙D．盐酸　熟石灰　苛性钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．氯元素的相对原子质量为35.5，已知自然界中氯有35Cl、37Cl两种同位素原子，其中37Cl占质量分数为（　　）
    A．75%B．＞75%C．＜75%D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
    序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
    ①Cl2FeBr2Cl-
    ②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
    ③KClO3浓盐酸Cl2
    A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
    B．氧化性哟弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Br2＞Cl2
    C．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e
    D．表中②组反应的化学方程式为：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．相同条件下，下列气体密度最大的是（　　）
    A．氯气B．二氧化硫C．氮气D．氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．一定量的A、B在2L的密闭容器中进行反应A（g）+B（g）?2C（g），2min后，测得各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，则A和B起始的物质的量分别为1.5 mol和2.0 mol．

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