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II¡¢(2)ÒÑÖª¢ÙO2 +2C¡ú2C¡ªO£»¢ÚSO2 +C¡úC¡ªSO2£»¢ÛC¡ªSO2 + C¡ªO¡úC¡ªSO3 + C£»¢ÜC¡ªSO3+H2O¡ú C¡ªH2SO4£»¢ÝC¡ªH2SO4¡úH2SO4 + C¡£½«[¢Ù+¢Ú+¢Û+¢Ü+¢Ý]2µÃ2SO2 + O2 + 2H2O2H2SO4¡£

(3)´ß»¯¼ÁÄܹ»¼õС·´Ó¦µÄ»î»¯ÄÜ£¬´Ó¶ø¸Ä±ä·´Ó¦ËÙÂÊ£¬´ß»¯¼Á²ÎÓë·´Ó¦¶ø¸Ä±ä·´Ó¦Â·¾¶£¬Óɴ˽â´ð¡£

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I¡¢(1)¸ù¾Ý·´Ó¦2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)¿ÉÖªÉú³É1.8molCaSO4£¬ÒªÏûºÄ1.8mol SO2£¬Ôò2minÄÚSO2Ũ¶È±ä»¯Á¿==0.18mol/L£¬ÓÃSO2(g)±íʾµÄ¸Ã·´Ó¦ËÙÂÊ==0.09mol/(L¡¤min)¡£

II¡¢(2)ÒÑÖª¢ÙO2 +2C¡ú2C¡ªO£»¢ÚSO2 +C¡úC¡ªSO2£»¢ÛC¡ªSO2 + C¡ªO¡úC¡ªSO3 + C£»¢ÜC¡ªSO3+H2O¡ú C¡ªH2SO4£»¢ÝC¡ªH2SO4¡úH2SO4 + C¡£½«[¢Ù+¢Ú+¢Û+¢Ü+¢Ý]2Ïû³ýÖмäÎµÃ2SO2 + O2 + 2H2O2H2SO4£¬Õû¸ö¹ý³ÌÖÐ×ܵĻ¯Ñ§·½³ÌʽΪ2SO2 + O2 + 2H2O2H2SO4¡£

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III¡¢(4)ÒÑÖªCOȼÉÕÈÈΪ283.0 kJ¡¤mol-1£¬ÓÐÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º¢Ù2CO(g)+O2(g)=2CO2(g), ¦¤H=-566.0kJ/mol£»¢ÚS(g)+O2(g)=SO2(g),¦¤H1=-574.0 kJ¡¤mol-1£¬¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨Âɽ«¢Ù£­¢ÚµÃ2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g),¦¤H=-566.0kJ/mol-(-574.0kJ/mol)=+8kJ/mol£»¼´2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ,¦¤H=+8kJ/mol¡£

¢Ù¸ù¾Ý±í¸ñÊý¾Ý¿ÉÖªÈÝÆ÷ÒҴﵽƽºâʱÉú³É0.8molCO2£¬ÓÉ·½³Ìʽ2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)¼ÆÁ¿¹Øϵ¼ÆËãµÃƽºâʱ£ºS(g)ÎïÖʵÄÁ¿= 0.4mol¡¢SO2ÎïÖʵÄÁ¿=0.5mol-0.8mol¡Á=0.1mol¡¢COµÄÎïÖʵÄÁ¿=1mol-0.8mol=0.2mol£¬´ËζÈÏÂƽºâ³£ÊýK=== 64¡£±£³ÖζȲ»±äÔÙ³äÈëCO(g)¡¢ SO2(g)¡¢S(g)¡¢CO2(g)¸÷1mol£¬ÆäŨ¶ÈÉÌQ===<K=64£¬ËµÃ÷ƽºâÏòÕý·´Ó¦·½Ïò½øÐУ¬¼´´Ëʱv(Õý)>v(Äæ)¡£

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¢Ú ÈôÊÇÔÚºãκãÈݵÄÈÝÆ÷Öз´Ó¦£¬´ïµ½Æ½ºâʱNH3µÄŨ¶ÈΪc1 mol¡¤L-1£¬Ôòc________c1£¨Ìî¡°<¡±¡°>¡±»ò¡°=¡±£©£¬Ô­ÒòÊÇ________________________________________¡£

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A. AÓëBÁ½ÖÖÆøÌåµÄÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿Ö®±ÈΪa¡Ãb

B. ÔÚͬÎÂͬѹµÄÌõ¼þÏ£¬AÓëBÁ½ÖÖÆøÌåµÄÃܶÈÖ®±ÈΪb¡Ãa

C. ͬÖÊÁ¿µÄA¡¢BÁ½ÖÖÆøÌåµÄ·Ö×Ó¸öÊýÖ®±ÈΪb¡Ãa

D. ÏàͬÌõ¼þÏ£¬Í¬Ìå»ýAÆøÌåÓëBÆøÌåµÄÖÊÁ¿Ö®±ÈΪa¡Ãb

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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A. Õý·´Ó¦µÄ»î»¯ÄܵÈÓÚÄæ·´Ó¦µÄ»î»¯ÄÜ

B. aÇúÏßÊǼÓÈë´ß»¯¼ÁʱµÄÄÜÁ¿±ä»¯ÇúÏß

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