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    【题目】Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

    A. Mg电极是该电池的正极

    B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

    C. 石墨电极附近溶液的pH增大

    D. 溶液中Cl－向正极移动

    【答案】C

    【解析】Mg、H2O2、海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极发生还原反应，被还原为氢氧根离子，溶液的pH增大，原电池中阴离子向负极移动，A．Mg发生氧化反应，做负极，A错误；B．过氧化氢做氧化剂，在正极即石墨电极上发生还原反应，B错误；C．过氧化氢作氧化剂，被还原为OH,电极反应为H2O2+2e-=2OH-，故溶液pH值增大，C正确；D．溶液中Cl-移动方向同外电路移动方向一致，向负极方向移动，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物蒸气完全燃烧需三倍于其体积的氧气，产生于二倍于其体积的二氧化碳(体积均在相同状况下测定)，该有机物可能是

    A. C3H7OH B. CH3CHO C. CH3COCH3 D .C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

    A．NaHCO3=Na+ +H+ +CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++(OH-)2

    C．A12(SO4)3=2A13+ +3SO32- D．KHSO4=K++HSO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色溶液中，能大量共存的离子组是( )

    A. Cu2+、SO42-、Na+、C1- B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

    C. MnO4-、Fe2+、Na+、SO42- D. Ba2+、NO3-、K+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学能在一定条件下能够转化为电能，构成原电池。

    （1）根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是（填序号）______。

    A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

    C.2H2O=2H2↑+O2↑ D.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

    （2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是：_______（填序号）

    A．图I和图II的气泡均产生在锌棒表面

    B．图II中产生气体的速度比I快

    C．图I中温度计的示数高于图II的示数

    D．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

    （3）大气污染越来越成为人们关注的问题.烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放。己知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝一890.3kJ·mol-l

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-1

    CH4可用于脱硝，写出该反应热化学反应式________。

    （4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①电他的负极反应式为：__________。

    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”)。

    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。试写出该电池的正极反应式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡

    常数

    温度/℃[

    500

    800

    ①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

    K3

    （1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）。500℃时测得反应 ③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

    （2）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______________。 当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。

    Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。一定条件下，在容积为VLspan>的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    （1）p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)，理由是_________。

    （2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝_________（用a和V表示）。

    （3）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。

    A．使用高效催化剂 B．降低反应温度

    C．增大体系压强 D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2NO+O22NO2是放热反应．右图表示其他条件一定时，反应中NO的转化率与温度的关系曲线．图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是（　 　）

    A. a点 B. b点 C. c点 D. d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（　　）
    A.△H＞0，△H﹣T△S＜0
    B.△H＜0，△H﹣T△S＞0
    C.△H＞0，△H﹣T△S＞0
    D.△H＜0，△H﹣T△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
    A.电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气
    B.从海水制食盐主要是通过化学变化完成
    C.电解氯化铝可以制得铝单质和氯气
    D.从海水中提取钠单质只发生物理变化

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