Question

实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体中混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3。请设计实验除去杂质，并回答下列问题：

(1)除去(NH4)2CO3是直接加热好，还是加强碱后再进行加热好？

你选择的是______________，其理由是

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判断(NH4)2CO3已除尽的方法是

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(2)除去SO的方法是

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判断SO已除尽的方法是

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Answer 1

(1)直接加热好　因加热操作简单、节省试剂，且不引入新的杂质　将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生

(2)先加入过量BaCl2溶液，再加入过量Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸　取加入BaCl2后的上层清液，再滴入少量BaCl2，看是否有白色沉淀生成

解析　选取合适的试剂将杂质离子转化为气体、沉淀或易于分离的物质，但被提纯物质不能受到破坏，并且最终不能引入新杂质，这是除杂题目的基本要求。

(1)比较NaCl和(NH4)2CO3的性质差异，结合除杂的基本原则可知，加热使(NH4)2CO3分解，生成NH3、CO2和H2O(g)的方法好。

判断(NH4)2CO3是否除尽，可加入盐酸看是否有气泡冒出。

(2)除去SO，可先使用过量的BaCl2溶液，然后再用Na2CO3溶液除去过量的BaCl2，最后用盐酸除去溶液中的Na2CO3。