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    6．某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为（　　）
    A．肯定是x+2B．肯定是x+2或x+8或x+32
    C．肯定是x+2或x+12或x+26D．肯定是x+2或x+10或x+26

    分析 同周期的IA族元素、ⅢA族元素，若在短周期，中间相隔1列，在长周期中，中间相隔11个纵行，注意在六、七周期第3列中分别存在镧系和锕系，各有15种元素，以此来解答．

    解答 解：元素周期表中同一周期的第IA族和第ⅢA族的两种元素，IA族的原子序数为x，
    若在短周期，中间相隔1列，二者原子序数相差2，则ⅢA族元素的原子序数为x+2；
    若元素在四、五周期，中间相隔11个纵行，二者原子序数相差12，ⅢA族元素的原子序数为x+12；
    若元素在六、七周期，中间有11个纵行，且存在镧系和锕系（各有15种元素），IA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差26，即ⅢA族元素的原子序数为x+26，
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表结构及应用，为高频考点，把握周期表中列与族的关系及各周期元素的种类数为解答的关键，注意镧系元素、锕系元素位置，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．
    已知：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
    ②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
    ③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
    （1）氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ•mol-1，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6kJ•mol-1．
    （2）现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应．当x=0.75时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是C．
    A．E1=36kJ  B．E2=36kJ    C．E1-E2=36kJ  D．E3-E1=36kJ
    （3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
    键能
    （kJ/mol）    		3484134363581072463
    则△H1=-116kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．完成下列填空
    ①2-溴丙烷的消去反应（化学方程式）CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O
    ②1，2-二溴乙烷的水解（化学方程式）CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr
    ③检验溴乙烷中溴元素滴加试剂顺序（填化学式）NaOH、HNO3、AgNO3
    ④二氢香豆素（ ）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、稀硫酸和氯化铁溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．对于反应2A2+B2=2A2B，已知A2、B2、A2B的键能如下表
    化学键A-AB=BA-B
    键能kJ/mol236406163
    下图能正确表示该反应中能量变化的是B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．

    请回答下列问题：
    （1）反应①是放热反应，其离子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸 热反应．其化学方程式是Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O． 反应过程① （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
    （2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    ①以上两个反应能设计成原电池的是B．
    ②写出设计原电池正极电极反应式2Fe3++2e-=2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

    请按要求回答下列问题．
    （1）表中标出的9种元素中，化学性质最不活泼的是Ne（用元素符号表示，下同），金属性最强的是Na．
    （2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序是：PH3＜H2S＜H2O（写氢化物的化学式）．
    （3）⑤与⑦能形成一种A2B型化合物，用电子式表示该化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）?2ΣΟ3（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：

    （1）加催化剂对反应速率影响的图象是C（填序号，下同），平衡不移动．
    （2）升高温度对反应速率影响的图象是A，平衡向逆反应方向移动．
    （3）增大反应容器体积对反应速率影响的图象是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．Al（OH）3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水AlCl3
    B．Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe
    C．Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{△}{→}$NaAlO2（s）
    D．Cu（OH）2 $\stackrel{HNO_{3}（ap）}{→}$Cu（NO3）2（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$Cu（NO3）2晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：

    （1）流程中“趁热”过滤的原因是防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出．
    （2）反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于0.075mol．
    （3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0mL溶液，再将该溶液分成两等份．
    向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g．
    另一份溶液用0.050 0mol•L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL．
    ①25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，若要使溶液中SO42-离子沉淀完全（即该离子浓度须小于1×10-5 mol•L-1），则此时c[（Ba（OH）2]≥1.1×10-5mol•L-1．
    ②确定该摩尔盐的化学式（写出计算过程）．

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