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    8．在N2+3H2?2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则所经历的时间是（　　）
    A．0.27 sB．0.44 sC．1.33 sD．2 s

    分析 在N2+3H2?2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，根据方程式知，氢气浓度减少$\frac{3}{2}$×0.6mol/L=0.9mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则所经历的时间=$\frac{△c}{v}$，据此分析解答．

    解答 解：在N2+3H2?2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，根据方程式知，氢气浓度减少$\frac{3}{2}$×0.6mol/L=0.9mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则所经历的时间=$\frac{△c}{v}$=$\frac{0.9mol/L}{0.45mol/（L．s）}$=2s，故选D．

    点评 本题考查化学反应速率有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确同一时间段内各物质浓度变化量与计量数关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．
    （1）硫元素的原子结构示意图为；羰基硫分子的电子式为．
    （2）下列说法正确的是bd．
    a．乙硫醇的相对分子质量大于乙醇，故其沸点更高
    b．同温度同浓度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，说明硫元素非金属性强于碳元素
    c．H2S分子和CO2都是极性分子，因为它们都是直线形分子
    d．由于乙基的影响，乙硫醇的酸性弱于H2S
    （3）羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下（部分产物已略去）：
    COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$X溶液+H2
    ①反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．
    ②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则Ⅱ中主要反应的离子方程式为2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
    ③如图是反应Ⅱ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）．
    a．判断T1、T2、T3的大小：T1＞T2＞T3；
    b．在T1温度下，充分反应后，若X溶液中除S2O32-外，还有因发生副反应而同时产生的SO42-，则溶液中c（S2O32-）：c（SO42-）=5：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
    A．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700 mL
    B．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
    C．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
    D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
    （1）常温下用1mol•L-1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体，此反应的离子方程式为SO2+2OH-=H2O+SO32-，请用离子方程式表示该溶液PH＞7的原因H2O+SO32-?HSO3-+OH-，该溶液放置于空气中一段时间后，溶液的PH减小（填“增大”“减小”或“不变”）
    （2）SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，实验室通常选择稀硫酸（选填“稀盐酸”、“稀硫酸”）对高锰酸钾溶液进行酸化．
    （3）课本中选用Na2S2O3与稀硫酸的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响．选用Na2S2O3来比较化学反应速率快慢的原因是Na2S2O3与稀硫酸反应可产生黄色的S沉淀，所以可通过溶液中产生黄色浑浊出现的快慢来比较反应的快慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
    B短周期中金属性最强
    C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
    D元素高正价是+7价
    （1）用化学用语回答下列问题：
    ①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
    ②用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程．
    （2）元素D与元素A相比，D非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是bde．
    a．常温下D的单质和A的单质状态不同
    b．D的氢化物比A的氢化物稳定
    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
    d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
    e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
    （3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是NaOH（写化学式）．
    （4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）．
       X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
    ①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：BaSO4；生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．
    ②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其核外共有32个电子，1mol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2．回答：
    （1）通过计算确定该有机物的分子式．
    （2）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是CH3CH2CHO．
    （3）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0.2mol该有机物与足量钠反应，能产生2.24LH2（标况），则该有机物的结构简式可能是CH2=CHCH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作正确的是（　　）
    A．Na2S2O3与硫酸反应的实验中，实验室没有硫酸，临时用硝酸进行实验
    B．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
    C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在加热下反应，并用排水集气法收集
    D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，用水稀释到所需浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．四氯化碳分子的比例模型B．次氯酸的结构式为H-Cl-O
    C．CO2的电子式是：D．${\;}_{8}^{18}$O2-离子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：

    图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
    （1）沉淀A的名称是BaSO4；
    （2）试剂d是盐酸；判断试剂d已经足量的方法是溶液中不会再产生气体；
    （3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
    （4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到④（填序号），仪器③的名称是圆底烧瓶．

    Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是②③⑤⑥（填序号）．
    Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的①（填序号），该仪器名称为分液漏斗，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为萃取．

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