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    2．某些含羟基的药物具有苦味，如以下结构的氯霉素：．此药物分子中碳链末端羟基（-OH）中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素．以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是（　　）
    A．它是棕榈酸的盐类B．它不是棕榈酸的酯类
    C．它的水溶性变差，所以苦味消失D．它的水溶性变良，所以苦味消失

    分析 无味氯霉素中含有硝基、苯环、醇羟基、肽键和羰基，具有苯、醇和二肽、酮的性质，能发生加成反应、取代反应、氧化反应、水解反应等，据此分析解答．

    解答 解：A．无味氯霉素不是棕榈酸的盐类，它不属于盐，故A错误；
    B．无味氯霉素没有酯基，不是棕榈酸的酯类，故B错误；
    C．醇羟基变为，憎水基增大，所以其水溶性变差，苦味消失，故C正确；
    D．憎水基变大，所以其水溶性变差，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，明确反应前后物质结构变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图甲曲线确定①的酸性最强
    B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
    C．由图丙可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行
    D．图丁是足量的SO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入SO2的量的关系图

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．按下列要求回答：
    （1）已知：CH2=CH2+KMnO4+H2SO4→CO2+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平）理论上，480mL0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液可氧化乙烯480mL（标准状况）．
    （2）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液．
    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶
    ②下列操作会导致酸性KMnO4溶液浓度偏高的是a（填序号）．
    a．加水定容时俯视刻度线
    b．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
    c．容量瓶底部有少量蒸馏水
    （3）如图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是D（填序号）．

    （4）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
    （A） W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
    （B） Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
    （C） X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
    （D） X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的非极性分子．
    请回答：
    ①W元素是钙；Z元素是氧．
    ②化合物WY的电子式为．
    ③Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是SO2和SO3．
    ④写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式CO2+CaO=CaCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（　　）
    A．观察外观是否规则B．测定是否有固定的熔点
    C．验证是否有各向异性D．进行X射线衍射实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体（　　）
    A．都是稳定的液体B．都是透明的液体C．都是混合物D．都有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积常数KW=1×10-13，该温度大于25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）在（1）所述温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合．若所得混合液的pH=10，则Va：Vb=1：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在反应KMnO4+HCl（浓）→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O中，
    （1）配平上述化学方程式2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
    （2）若生成35.5g Cl2，则被氧化的HCl是1mol，转移的电子的物质的量是1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再移走酒精灯停止加热
    B．蒸馏实验中，温度计的水银球应插入液态混合物中
    C．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
    D．蒸馏时，蒸馏时冷凝水从冷凝管下口进上口出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一定量的CO2与足量的C在恒容密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H．
    回答下列问题：
    （1）已知C和CO的燃烧热分别为393KJ•mol-1、283KJ•mol-1，则上述反应的△H=+173KJ/mol．
    （2）若反应进行到10s时，测得容器内的密度增大了2.4g•L-1，则10s内用CO表示的平均反应速率为0.04mol/（L•s）．
    （3）若将反应容器改为容积可变的恒压密闭容器，压强为ρkPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示．
    ①650℃时CO2的平衡转化率为25%．
    ②T1℃的平衡常数Kp=0.5pka（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，则平衡不（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，原因是Qp=Kp．
    ③已知：Kp=Kc（RT）△v，其中R=8.314L•kPa•mol-1•K-1，△v=气态产物的化学计量数之和-气态反应物的化学计量数之和．若该反应的$\frac{{K}_{p}}{{K}_{c}}$的值为9976.8，则此时的热力学温度为1200K．

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