Question

（2011?浦东新区一模）已知一般钾盐均为可溶性的强电解质．请将溶液中的化学反应方程式：
2K₂CrO₄+H₂SO₄?K₂SO₄+K₂Cr₂O₇+H₂O
改写成离子方程式．

2CrO₄^2-+2H⁺≒Cr₂O₇^2-+H₂O

．
该离子反应的平衡常数表达式为：K=

c(Cr2O7)

c2(CrO42-)?c2(H+)

．
Cr₂O₇^2-在水溶液中为红色，CrO₄^2-在水溶液中为黄色．现有该两种离子的混合液为橙色，加水将其稀释，溶液中CrO₄^2-的浓度将变

小

（大、小），溶液颜色将偏

黄

（红、黄）．

Answer 1

分析：将K₂CrO₄、H₂SO₄、K₂SO₄、K₂Cr₂O₇写出离子形式，删除未参加反应的钾离子、硫酸根，据此书写离子方程式；
化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；
加水稀释溶液中各离子浓度降低，各离子浓度降低相同的倍数，由平衡常数表达式可知，浓度商Qc大于平衡常数，平衡向左移动，据此判断．

解答：解：2K₂CrO₄+H₂SO₄?K₂SO₄+K₂Cr₂O₇+H₂O的离子方程式为：2CrO₄^2-+2H⁺≒Cr₂O₇^2-+H₂O，
故平衡常数k=

c(Cr2O7)

c2(CrO42-)?c2(H+)

，
加水稀释溶液中各离子浓度降低，液中CrO₄^2-的浓度将变小，
加水稀释各离子浓度降低相同的倍数，由平衡常数表达式可知，浓度商Qc大于平衡常数，平衡向左移动，溶液颜色将偏黄色；
故答案为：2CrO₄^2-+2H⁺≒Cr₂O₇^2-+H₂O；

c(Cr2O7)

c2(CrO42-)?c2(H+)

； 小； 黄．

点评：本题考查化学平衡常数及应用、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意根据平衡常数判断平衡的移动．