练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（　　）
    操作现象结论
    A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
    B先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
    C用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有K+
    D滴加NaOH溶液加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4+
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；
    B．白色沉淀可能为硫酸银；
    C．观察钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；
    D．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝．

    解答 解：A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液中不一定有SO42-，故A错误；
    B．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中不一定有Cl-，故B错误；
    C．观察钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，没有透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中不一定有K+，故C错误；
    D．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中有NH4+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象和结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验时排除干扰离子，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
    （1）该反应还原产物与氧化产物质量比是1：5
    （2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振荡，观察到的现象是溶液分成两层，下层无色，上层呈紫红色；
    （3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层．
    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是BC
    A．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    B．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    C．使用容量瓶前检验是否漏水
    D．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    （5）用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是BDE
    A．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
    B．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
    C．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
    E．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是（　　）
    A．NaAlO2（NaOH）B．SnCl2（HCl）C．FeCl3（HCl）D．FeSO4（Fe）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中错误的是（　　）
    A．Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸反应，Na2CO3碱性强，反应放出气体速度快
    B．等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍
    C．向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，有NaHCO3结晶析出
    D．Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定条件下的可逆反应2SO2+O2?2SO3，下列判断能说明达到化学反应的限度的是（　　）
    A．SO2完全转化为SO3
    B．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
    C．反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
    D．消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3NA
    B．1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA
    C．0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA
    D．2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：

    将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
    （1）装置Ⅰ中①中的化学方程式为2Fe+3Br2═2FeBr3；．
    （2）装置Ⅰ中长导管的作用是导气兼冷凝回流．
    （3）烧瓶中褐色油状液滴中有机物的成分是与Br2，要想得到纯净的该产物，可用NaOH溶液（或水）洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是分液漏斗．
    （4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是防止倒吸，b中的试剂是CCl4或苯．比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是（写4点）防止倒吸、可以控制反应进行、避免杂质干扰、防止污染空气．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（　　）
    A．NaCl固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）已知在25℃，101KPa时，1gH2（g）完全燃烧生成液态水时放出143KJ的热量，试写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-572kJ•mol-1
    （2）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是B．
    A、其热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+41KJ•mol-1
    B、该反应为放热反应    
    C、曲线a使用催化剂、曲线b未用催化剂
    D、当H2O为液态时，其反应热△H减小
    （3）有机物M经过太阳光光照可转化成有机物N，转化过程如下：
    △H=+88.6 kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是M．
    （4）已知CH3OH（l）的燃烧热为238.6 kJ•mol-1，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-a KJ•mol-1，则a＜238.6（填“＜”“＞”或“=”）．
    （5）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5 KJ/mol
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0 KJ/mol
    则C不完全燃烧生成CO的热化学方程式为：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案