Question

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为________________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_________________（写化学式）。

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

（4） X2M的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：___________________________。

（5）ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为____。

（6）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

放电时，电池的正极反应式为_______________：

充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；

该电池的电解质为___________________。

 

Answer 1

（1）第二周期第ⅥA族

（2）HClO4；H2S

（3）O3、Cl2

（4）2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=-2akJ?mol-1

（5）、NaH+H2O=NaOH+H2↑

（6）Fe2++2e-=Fe；Na；β-Al2O3

【解析】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），

（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；

（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物 H2S；

（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的化合ClO2均可作消毒剂；

（4）H2S的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，根据燃烧热的含义，H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2，故H2S燃烧反应的热化学方程式为：

2H2S（g）+3O2（g)=2SO2（g）+2H2O（l），△H=-2akJ?mol-1，

（5）Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑