[题目]用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后.下列有关说法正确的是( )A. 阳极质量增加B. 向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况C. 电解过程中溶液的pH不断升高D. 电解后两极产生的气体体积比为2∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后，下列有关说法正确的是（）

A. 阳极质量增加

B. 向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况

C. 电解过程中溶液的pH不断升高

D. 电解后两极产生的气体体积比为2∶1

【答案】B

【解析】A. 阳极发生氧化反应，惰性阳极不参加反应，所以质量不变，故A错误；B. 用惰性电极电解AgNO3溶液，4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑，向溶液中加入适量的Ag2O固体，Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O，可使溶液恢复电解前的状况，故B正确；C. 电解过程中由于不断产生HNO3，溶液的pH不断降低，故C错误；D. 电解后阴极产生Ag，阳极产生O2，故D错误。故选B。

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【题目】830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0试回答下列问题：

（1）若起始时c(CO)＝2 mol/L，c(H2O)＝3 mol/L，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K＝____________。

（2）在相同温度下，若起始时c(CO)＝1 mol/L，c(H2O)＝2 mol/L，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol/L，则此时该反应是否达到平衡状态________(填“是”或“否”)，此时v(正)________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）若降低温度，该反应的K值将________，该反应的化学反应速率将________(均填“增大”“减小”或“不变”)。

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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.1mol/L的NaClO溶液中含有C1O-的数目小于NA

B. 标准状况下，将22.4LC12通入水中，发生反应后，转移的电子数为NA

C. 100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NA

D. 4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2NA个电子

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【题目】分子式为C6H12O2的酯水解后得到醇A和B，若A经氧化能生成B，则C6H12O2应是下列的( )

A.HCOO(CH2)4CH3B.CH3COO(CH2)3CH3

C.C2H5COO(CH2)2CH3D.CH3(CH2)2COOCH3

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【题目】CoCl2· 6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、 Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2· 6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01 mol/L):

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co (OH) 2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl2· 6H2O熔点为86℃,加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

(1)写出浸出过程中主要发生的离子反应方程式：______________。

(2)若不慎向“浸出液”中加过量NaC1O3时，可能会生成的有害气体是_______(填化学式)。

(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，向“滤液”中加入萃取剂的目的是_______，其使用的最佳pH范围是 ________(选填下列字母）。

A. 2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 4.0～4.5 D. 5.0～5.5

(4) “操作1”是________。制得的CoCl2· 6H2O需减压烘干的原因是__________。

(5)为测定粗产品中CoCl2· 6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2· 6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是___________________。(答一条即可）

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【题目】下列叙述正确的是（）
A.在同温同压下，甲容器中的氧气（O2）和乙容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则甲、乙两容器中气体的体积之比为1：2
B.任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等
C.在标准状况时，20mL NH3与60mL N2所含的原子个数比为1：3
D.同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小