Question

实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气．
（1）按气流从左到右，装置正确的连接是：a接

f

、

h

接

b

、

c

接

e

、

d

接

g

（填各接口字母）
（2）装置F的作用是

除去混在氯气中的氯化氢

，装置E的作用是

吸收多余的氯气防止污染环境

．
（3）装置A和E中的反应化学方程式为：A

MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

，E

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）若A中有4.48L氯气产生（标准状态下），则参加反应的HCl有

29.2

 g．
（5）若将产生的氯气通入KI淀粉溶液中能观察到

溶液变为蓝色

，反应的离子方程式为

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）根据实验的目的和反应的原理可知，实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收氯气，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）F是除去氯气中的氯化氢气体；E为尾气吸收装置；
（3）依据装置图和反应原理A中是用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的反应，E中是氯气和氢氧化钠溶液的反应；
（4）依据化学方程式计算得到；
（5）依据氯气具有氧化性能氧化碘离子为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝．

解答：解：（1）实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收氯气，装置的连接顺序为：f h b c e d g；
故答案为：f；h；b；c；e；d；g；
（2）氯气中常混有少量氯化氢和水蒸气，若需收集纯净、干燥的氯气，就应进行净化．可依次通过盛有饱和食盐水F和浓硫酸的洗气瓶B，使氯化氢溶解于饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度大大降低），水蒸气被浓硫酸吸收，经这样的净化处理，氯气就较纯净了，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置E收集，
故答案为：除去混在氯气中的氯化氢；吸收多余的氯气防止污染环境；
（3）装置A是制备氯气的发生装置，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；E装置是吸收多余的氯气防止污染空气，氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）依据化学方程式MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，计算A中有4.48L氯气物质的量为0.2mol产生（标准状态下），则参加反应的HCl物质的量为0.8mol，质量为0.8mol×36.5g/mol=29.2g，故答案为：29.2；
（5）氯气具有氧化性通入碘化钾溶液中会氧化碘离子为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，故答案为：溶液变蓝；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．

点评：本题考查了氯气的实验室制法，气体净化的试剂选择和步骤，氯气性质验证和尾气处理等，熟练掌握实验室制氯气是解题关键，题目较简单．