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    将过量的CO2通入下列溶液中，最终不出现白色沉淀的是( )

    A．CaCl2溶液 B．NaAlO2溶液

    C．饱和Na2CO3溶液 D．水玻璃

     

    A

    【解析】A项，酸性H2CO3＜HCl，故不发生反应。B项发生AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，Al(OH)3不溶于H2CO3，有沉淀出现。C项发生Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故有NaHCO3析出。D项发生Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，有沉淀析出。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-3 原电池金属的腐蚀及防护练习卷（解析版） 题型：选择题

    早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融) 4Na＋O2↑＋2H2O；后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOH Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是 (　　)

    A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH－－2e－=H2↑＋O2↑

    B．若用戴维法与吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

    C．吕萨克法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强

    D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如下图)，电解槽中石墨为阳极，铁为阴极

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 5-2 元素周期律 元素周期表练习卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素A、B、C、D在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C、D四种元素的质子数之和为36。E元素原子的半径在同周期中最大，且E的离子与C的离子具有相同的电子层结构。则下列说法正确的是( )

    A．元素A形成的气态氢化物一定是正四面体形分子

    B．五种元素形成的氢化物中，C的氢化物的沸点最高

    C．A、C两种元素可形成A3C2型化合物，该化合物在空气中不能燃烧

    D．B、C、D、E四种元素的离子半径由大到小的顺序为D＞B＞C＞E

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 5-1 人类对原子结构的认识练习卷（解析版） 题型：选择题

    A和B是短周期元素，A2－与B＋的核外电子总数之差为8，则下列说法正确的是( )

    A．A和B的原子序数之差为8

    B．A和B原子的最外层电子数之和为8

    C．A和B原子的最外层电子数之差为7

    D．A和B原子的核外电子数总和可能为11

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-3 含硅矿物与信息材料练习卷（解析版） 题型：填空题

    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：

    a．四氯化硅遇水极易水解；

    b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

    c．有关物质的物理常数见下表：

    物质

    SiCl4

    BCl3

    AlCl3

    FeCl3

    PCl5

    沸点/℃

    57.7

    12.8

    －

    315

    －

    熔点/℃

    －70.0

    －107.2

    －

    －

    －

    升华温

    度/℃

    －

    －

    180

    300

    162

     

    请回答下列问题：

    (1)写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。

    (2)装置E中的h瓶需要冷却的理由是_______________________________。

    (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是________(填写元素符号)。

    (4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

    ①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由__________________________________。

    ②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000 × 10－2 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_______。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-3 含硅矿物与信息材料练习卷（解析版） 题型：选择题

    200°C时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了3. 6克。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是( )

    A．可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量

    B．可以判断出混合气体的平均摩尔质量

    C．可以计算出该反应中转移的电子数

    D．可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-2 铁、铜的获取和应用练习卷（解析版） 题型：填空题

    孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某校化学兴趣小组的同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：

    回答下列问题：

    (1)在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸，观察到的现象是_______________。

    反应的离子方程式是___________________________________________。

    (2)操作a中用到的玻璃仪器是____________________________________。

    (3)A的化学式为________，在悬浊液中加入A的目的是______________。

    (4)操作b包括洗涤和低温烘干，作用是__________________________。

    (5)有同学认为，利用铁屑和稀硫酸，不通过上述实验方案，也能从孔雀石中冶炼铜。请你用简洁的文字说明不同方案的实验原理__________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-1 从铝土矿到铝合金练习卷（解析版） 题型：填空题

    锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。回答下列问题：

    (1)单质铝溶于过量氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 (用化学式表示)。

    (2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。

    (3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。

    ①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水

    (4)试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 2-1 氯、溴、碘及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是( )

    ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀

    A．①② B．①③ C．②③ D．②④

     

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