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    12.0 g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4 g H2O和26.4 gCO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：

    （1）有机物A的分子式                          。
    （2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密度为）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为        （可以不化简）。
    （1）C3H8O（2分）   
    （2）（其它部分化简的表达式均可得分）（2分）

    试题分析：（1）根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，该化合物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该化合物的相对分子质量为30×2＝60，则12g有机物的物质的量是
    12g÷60g/mol＝0.2mol
    n（H2O）＝14.4g÷18/mol＝0.8mol
    n（CO2）＝26.4g÷44/mol＝0.6mol
    所以12.0g有机物中含有：m（C）＝0.6mol×12g/mol＝7.2g
    m（H）＝2×0.8mol×1g/mol＝1.6g
    则m（O）＝＝12.0g－7.2g－1.6g＝3.2g
    n（O）＝3.2g÷16g/mol＝0.2mol
    所以有机物中含有：N（C）＝3，N（H）＝8，N（O）＝1
    则有机物分子式为C3H8O
    （2）amL（密度为ρg/cm3）的有机物A的质量为：m＝aρg
    物质的量为：aρg÷60g/mol＝mol
    量筒液面读数为bml，即生成氢气的体积为bml
    则n（H2）＝0.001bL÷22.4L/mol
    则C3H8O+xNaC3H（8-x）ONa+0.5xH2
    1                       0.5x
    mol                   
    解之得
    点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近教材，紧扣基础，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，难度不大。该题的关键是根据原子守恒法来解答，有助于培养学生的规范答题能力。
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