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    14．向5mL 0.1mol•L-1 的KI溶液中滴加5～6滴0.1mol•L-1 的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（　　）
    A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
    B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
    C．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
    D．再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

    分析 KI和FeCl3发生氧化还原反应，反应方程式为2KI+2FeCl3?2FeCl2+I2+2KCl，如果不是可逆反应，则溶液中不存在铁离子，如果存在可逆反应，则溶液中存在铁离子，只要证明含有铁离子即可，据此分析解答．

    解答 解：KI和FeCl3发生氧化还原反应，反应方程式为2KI+2FeCl3?2FeCl2+I2+2KCl，如果不是可逆反应，则溶液中不存在铁离子，如果存在可逆反应，则溶液中存在铁离子，只要证明含有铁离子即可，实验室用KSCN溶液检验铁离子，所以其检验方法为再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色，如果有血红色就说明为可逆反应，否则不是可逆反应，故选D．

    点评 本题考查化学反应的可逆性，正确理解可逆反应是解本题关键，明确铁离子的检验方法即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．物质X、Y、Z有如图转化关系：请回答下列问题：
    （1）若X、Y、Z中均含有铝元素，则Y的化学式是Al（OH）3，实验室用明矾制取该物质的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （2）若M是某元素的最高价氧化物且为气态，此元素的最高价与最低价化合价代数和为0，X是由电子数均为10的阴阳离子组成，则Y溶液中离子浓度大小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3--）＞c（H+）．
    （3）若X为黄绿色气体，M是常见金属．完成下列问题：
    ①X能与石灰乳反应制取漂白粉，其离子方程式Cl2+Ca（OH）2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
    ②含M的一种盐可以作为杀菌消毒、净水剂，其一种制备方法是：以M（OH）3、NaClO和KOH为原料，请写出此反应的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ③M（OH）3溶液中存在如下的沉淀溶解平衡：M（OH）3（s）?M3+ （aq）+3OH-（aq），常温下，M（OH）3的溶度积Ksp=4.0×10-38，要使M3+离子浓度降至10-5mol•L-1，溶液的PH应调至3.2． （lg2=0.3，lg5=0.7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有关化学用语正确的（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．四氯化碳的电子式：
    C．甲烷分子的比例模型：D．HClO的结构式：H-Cl-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．研究性学习小组的同学们用如图所示装置进行铝热反应的实验，请回答：
    （1）氧化铁与铝反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，该反应为放热反应（填“吸”或“放”）；
    （2）镁带燃烧的现象是放热，发出耀眼白光，有白烟，镁带的作用是燃烧时提供热量，引发反应；
    （3）同学们在实验过程中观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中．他们为探究此熔融物的成分，查阅（化学手册）得知有关物质的熔点、沸点数据如下：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃660205415351462
    沸点/℃246729802750-
    同学们分析数据后推测该熔融物是一种合金，其中的金属是Al、Fe，溶解该合金可选用下列试剂中的BC（填序号）．
    A．FeSO4溶液   B．稀硫酸   C．稀硝酸   D．NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合 只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变，则下列有关判断正确的是：（　　）
    A．X、Y分子式中氢原子数不一定要相同，碳原子数必定不同
    B．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是甲醇
    C．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇
    D．X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子（n为正整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）写出有机物的系统命名：2，3-二甲基戊烷．
    （2）键线式表示的分子式为C6H14；名称是2-甲基戊烷．
    中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
    （3）丁基的4个结构简式为-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④⑤
    3⑥⑦⑧⑨
    （1）9种元素中，化学性质最不活泼的是Ne，还原性最强的单质是Na．（用元素符号表示）．
    （2）③与⑧分别与氢形成的化合物沸点较高的是H2O（用化学式表示）．
    （3）请写出①与②元素形成的最简单的有机物的电子式：
    （4）④与⑨两种元素非金属性强弱顺序为：⑨＜④（填“＞”或“＜”或“=”）
    （5）⑥、⑦、⑧、⑨四种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是S2-（用元素符号表示）．
    （6）⑦与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A 的产量可以用来衡量一个国家石油工业发展的水平．现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示．回答下列问题（对应有机物请书写结构简式）：

    （1）C的结构简式为CH3CHO； B的官能团名称为羟基；
    （2）A通入溴水中的反应现象为溴水褪色，溶液分层．
    （3）反应④的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应（或取代反应）．
    （4）由A作单体合成高分子化合物的化学方程式为nCH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$；
    （5）写出属于酯类的E的所有同分异构体（不包括E）的结构简式为HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E，其中A是周期表中原子半径最小元素，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E的原子序数为29．
    回答下列问题（所有元素均用元素符号表示）：
    （1）B2A2分子中B原子轨道的杂化类型为sp，1mol B2A2含有σ键的数目为3×6.02×1023．
    （2）B、C、D第一电离能由大到小为：N＞O＞C，E元素基态原子简化电子排布式为：[Ar]3d104s1．
    （3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是氨气分子间形成了分子间氢键．
    （4）元素B、D形成的一种化合物与元素C、D形成的一种化合物互为等电子体，元素C、D形成化合物的分子式是N2O．
    （5）元素E的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl，测得其晶胞边长为acm，则该晶体密度为$\frac{398}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm3它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，只生成配合物HnECl3，反应的化学方程式为CuCl+2HCl（浓）═H2CuCl3．

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