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(Ⅰ)某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹).

(1)请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱.
①选择合理的装置连接:______→______→______(填字母编号).
②选择所需的试剂:______(填字母编号).
a.固体氯化钠  b.固体二氧化锰  c.浓硫酸
d.浓盐酸    e.稀盐酸     f.溴化钠溶液
③实验现象及结论:______.
(Ⅱ)电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成.由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4?7H2O晶体,设计实验流程如下:

已知:①NiSO4易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示:
M(OH)nKsppH
开始沉淀沉淀完全
Al(OH)31.9×10-233.434.19
Fe(OH)33.8×10-382.532.94
Ni(OH)21.6×10-147.609.75
回答下列问题:
(1)根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是______沉淀II是______(填化学式),pH1______pH2(填“>”、“<”或“=”);
(2)操作1和操作2所用到的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为______.
(3)“调节pH为2-3”的目的是______;
(4)NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH.该反应的离子方程式是______.

解:(Ⅰ)①验证Cl-和Br-的还原性强弱可根据反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2设计实验,在A装置中制备氯气,生成的气体通入到装有溴化钠溶液的C中,最后剩余的氯气要用盛氢氧化钠溶液的装置E吸收多余的氯气,防止污染空气,合理的装置连接为A、C、E;
故答案为:A、C、E;
②试剂选择二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气,多余的氯气被氢氧化钠溶液吸收,试剂为bdf;
故答案为:bdf;
③依据实验设计,反应后生成黄绿色气体氯气,通入溴化钠溶液中,氯气氧化溴离子为单质溴,溶液变为橙色,证明氯气的氧化性大于氧化产物溴单质;如烧瓶中有黄绿色气体生成,试管中溶液由无色变为橙色,可证明氯气的氧化性强于溴,则Br-的还原性强于Cl-
故答案为:烧瓶中有黄绿色气体生成,试管中溶液由无色变为橙色,可证明氯气的氧化性强于溴,则Br-的还原性强于Cl-
(Ⅱ)(1)根据金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH,结合流程图可知,先沉淀的是三价铁离子,沉淀pH范围是2.53~2.94,随后沉淀的是三价铝离子,沉淀pH的范围3.43~4.19,所以pH1<pH2,析出的沉淀I是Fe(OH)3,沉淀II是Al(OH)3,故答案为:Fe(OH)3;Al(OH)3;<;
(2)操作1和操作2所用到的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为漏斗,故答案为:漏斗;
(3))“调节pH为2-3”的目的是防止Ni2+水解,得到较纯净的晶体,故答案为:防止Ni2+水解;
(4)NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH.该反应的离子方程式是:2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O,
故答案为:2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O.
分析:(Ⅰ)验证Cl-和Br-的还原性强弱可根据反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2设计实验;
(Ⅱ)废旧镍电池电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成的,根据流程图,加入盐酸,其中碳粉不反应得到残渣.得到溶液A的推断,利用题中给的信息,NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+,推知A中含有被盐酸溶解生成的Ni2+、Fe3+、AI3+三种离子;
(1)由题给条件,金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH,可知,在A溶液中加入NiO是为了调节溶液PH,使相应的铝离子、三价铁离子全部沉淀出,Ni2+在溶液B中.根据PH可以确定开始析出沉淀和全部沉淀的PH范围,先析出沉淀Ⅱ是Fe(OH)3,沉淀PH范围是2.53~2.94,然后析出沉淀Ⅲ是Al(OH)3,沉淀PH的范围3.43~4.19,所以PH1<PH2
(2)操作1和操作2是过滤操作,分离沉淀;
(3)依据图表数据分析,调节PH2-3蒸发结晶得到NiSO4?7H2O晶体,目的是得到较纯净的晶体;
(4)依据NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH,次氯酸钠被还原为氯离子,结合电荷守恒、原子守恒写出.
点评:本题考查了金属回收的基本方法、难溶电解质的溶解与沉淀应用、沉淀转化的条件,铝、铁、镍元素化合物的化学性质,离子的沉淀PH范围,物质的分离、提纯的方法,实验基本操作等.题目难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体,设计如下的实验方案:请回答以下问题:

(1)上述实验中多次用到过滤操作,该操作中要用到的玻璃仪器有
烧杯、漏斗、玻璃棒
烧杯、漏斗、玻璃棒

(2)步骤②中有洗涤沉淀的操作,如何判断沉淀已洗涤干净:
取最后一次洗涤液,加入几滴BaCl2溶液,若无白色沉淀生成则洗涤干净
取最后一次洗涤液,加入几滴BaCl2溶液,若无白色沉淀生成则洗涤干净


(3)评价步骤②的操作中难以控制之处
使溶液的pH=8~9难以控制
使溶液的pH=8~9难以控制
,请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案(药品可任选)
通入过量CO2气体
通入过量CO2气体
,该反应的分子方程式为:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(4)步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜.某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液,下面是该同学配制过程的示意图,其操作中错误的是(填操作序号)
①④⑤
①④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?珠海二模)在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g)?nW(g);△H=Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:其中,ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量,t表示反应时间.其它条件不变时,下列分析可能正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组制取并进行乙烯性质的探究实验,制得的乙烯中可能含有SO2、CO2等气体,将制得的乙烯通过溴水时,可观察到试管中溴水褪色.
(1)甲同学认为:考虑到反应的复杂性,使溴水褪色的物质不一定是乙烯,理由是:
SO2具有还原性,也能与溴水发生反应使溴水褪色;
SO2具有还原性,也能与溴水发生反应使溴水褪色;

(2)乙同学设计了如图实验,证明乙烯可以使溴水褪色,则A中的试剂应为
NaOH溶液
NaOH溶液
,作用是
除去混合气体中的SO2和CO2
除去混合气体中的SO2和CO2
;B中的试剂应为
品红溶液、
品红溶液、
,作用是
检验SO2是否除尽
检验SO2是否除尽

(3)丙同学正确书写了溴水与乙烯反应的化学方程式为:
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网某化学兴趣小组设计实验制取乙酸乙酯.现用如图装置进行实验,在圆底烧瓶内加入碎瓷片,再加入由2mL 98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液,通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL冰醋酸,烧杯中加入饱和Na2CO3溶液.请回答下列问题:
(1)写出圆底烧瓶内发生反应的化学方程式:
 
,反应中加入浓硫酸的作用是
 

(2)球形干燥管C的作用是
 

(3)反应结束后D中的现象是
 
,分离出D中的乙酸乙酯时需要的玻璃仪器是
 

(4)检验乙醇中是否有水,可选用的试剂是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组在一次实验探究中发现,向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时,溶液褪色先慢后快,即反应速率由小变大.小组成员为此“异常”现象展开讨论,猜想造成这种现象的最可能原因有两种,并为此设计实验进行探究验证.
猜想Ⅰ:此反应过程放热,温度升高,反应速率加快;
猜想Ⅱ:….
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因;
【实验用品】仪器:试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等;
试剂:0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4(硫酸酸化)溶液等.
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路,补充完整所缺内容.
(1)草酸(H2C2O4,弱酸)与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为(已知:MnO4_还原产物是Mn2+
 

(2)要完成对猜想Ⅰ的实验验证,至少还需要一种实验仪器是
 

(3)猜想Ⅱ可能是
 
.要设计实验验证猜想Ⅱ,进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器,分别是
 

(4)基于猜想Ⅱ成立,设计方案进行实验,请完成以下实验记录表内容.
试管A 试管B
加入试剂
 
 
(预期)实验现象
(褪色时间)
 
 
结论 猜想Ⅱ正确

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