化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物.阳离子与阴离子的个数比为2:3.K为常见固态非金属单质.J.N为常见气态单质.其余为化合物.其中I.F在常温下为液态.C.D为刺激性气体.H无色无味气体.B为白色胶状沉淀,L为氯碱工业中的常见产品.F的浓溶液与K加热可生成D和H.(1)H的结构式为: ,B的化学式为: .(2)写出下列变化的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2:3。K为常见固态非金属单质，J、N为常见气态单质，其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀,L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。(部分生成物未标出)

(1)H的结构式为:                ；B的化学式为:                       。
(2)写出下列变化的化学方程式:
A+I →B+C：                                                  。
F的浓溶液与K加热可生成D和H：                                          。
(3)写出下列变化的离子方程式:
N通入E的水溶液:                                                      。
M的水溶液中通人过量的H:                                                   。
(4)在A～K所有物质中属于弱电解质的是_     ，属于非电解质的是       (用编号回答)。

（14分）（1）O＝C＝O （1分）；Al(OH)₃（1分）
（2）Al₂S₃＋6H₂O＝2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑（2分）
C＋2H₂SO₄(浓)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O（2分）
(3)H₂SO₃＋Cl₂＋H₂O＝SO₄²^－＋4H^＋＋2Cl^－（2分） AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－（2分）
（4）B、C、E、I（2分）；D、H（2分）（答对一半得1分，选错1个均不得分）

解析试题分析：B为白色胶状沉淀，则B应该是氢氧化铝。化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2:3，因此A中一个含有铝元素。铝元素的主要化合价是＋3价，则A中另外一种元素的化合价应该是－2价，即为第ⅥA族元素。I、F在常温下为液态，则其中一定有水。这说明A应该是Al₂S₃，而不是Al₂O₃，因为Al₂O₃不溶于水。Al₂S₃溶于水生成氢氧化铝和H₂S，则C是H₂S，I是水。J、N为常见气态单质，C能和J反应，因此J是氧气，D为刺激性气体，则D是SO₂，SO₂溶于水生成亚硫酸。K为常见固态非金属单质，F的浓溶液与K加热可生成D和H，H无色无味气体，所以H应该是CO₂，K是碳，F是硫酸，因此N是氯气。氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝，L为氯碱工业中的常见产品，L能和硫酸铝反应，所以L是氢氧化钠，M是偏铝酸钠。
（1）根据以上分析可知，H的结构式为O＝C＝O；B的化学式为Al(OH)₃。
（2）根据以上分析可知，A+I →B+C 的化学方程式为Al₂S₃＋6H₂O＝2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑；F的浓溶液与K加热可生成D和H的化学方程式为C＋2H₂SO₄(浓)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O。
(3)根据以上分析可知， N通入E的水溶液的离子方程式为H₂SO₃＋Cl₂＋H₂O＝SO₄²^－＋4H^＋＋2Cl^－；M的水溶液中通人过量的H的离子方程式为AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－。
（4）存在电离平衡的电解质是弱电解质，因此在A～K所有物质中属于弱电解质的是氢氧化铝、H₂S、亚硫酸、水，即答案选B、C、E、I；溶于水和在熔融状态下不能导电的混合物是非电解质，所以属于非电解质的是CO₂、SO₂，答案选D、H。
考点：考查物质推断、结构式、方程式的书写以及弱电解质和非电解质的判断等

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