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4.6g金属钠与水反应后所得溶液中,要使100个水分子溶有1个钠离子,需要水的质量是(  

A.180g              B.181.8g

C.360g             D.363.6g

 

答案:D
提示:

钠与水反应生成钠离子,需消耗一部分水,然后再根据粒子个数比等于其物质的量之比,求出所生成的离子需结合水的物质的量。

n(Na+)==0.2mol。

n(H2O)=20mol

2Na   +  2H2O====2NaOH+H2

2       2

0.2mol   0.2mol

(20+0.2)mol×18 g·mol-1=363.6g。

 


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)3.01×1022个OH-的物质的量为
0.05 mol
0.05 mol
质量为
0.85g
0.85g
,这些OH-
0.05
0.05
mol NH3的质量相等,与
1.15
1.15
g Na+含有的离子数相同;
(2)将4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末,该粉末与水反应能够放出标准状况下的气体
1.12
1.12
L,实验后所得溶液中Na+的物质的量为
0.2mol
0.2mol

(3)同温同压同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的物质的量之比为
1:1
1:1
,原子个数之比
4:3
4:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

4.6g金属钠与水反应后所得溶液中,要使100个水分子溶有1个钠离子,需要水的质量是(  )
A、180gB、181.8gC、360gD、363.6g

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科目:高中化学 来源: 题型:

钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用.
完成下列计算:
(1)将4.6g金属钠投入100克水中,充分反应.已知:2Na+2H2O→2NaOH+H2
①生成标准状况下氢气
 
L.
②求反应后溶液中NaOH的质量分数
 
%.(两位小数)
(2)将10g CO和CO2的混合气体,通过装有足量过氧化钠的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了5.6g.
已知:2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2,求原混合气体中CO2的质量分数.计算过程:
 

(3)NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分:
Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O(n为平均值,n≤10).
取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表.(不计溶于水的CO2气体)
盐酸体积(mL) 8 15 20 50 x 120 150
生成CO2体积(mL) 0 112 224 896 2240 2240 2240
已知:碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时,反应分两步进行:
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
试求:
①滴入稀盐酸的物质的量浓度为:
 

②当加入盐酸后,生成CO2体积不再增加时,x的最小值为
 

③部分变质后样品A中:NaHCO3的物质的量;Na2CO3?nH2O的物质的量以及n值.计算过程:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:013

4.6g金属钠与水反应后所得溶液中,要使100个水分子溶有1个钠离子,需要水的质量是(  

A.180g              B.181.8g

C.360g             D.363.6g

 

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