已知元素电负性的差值大于1.7时.原子间形成离子键.小于1.7时.原子间形成共价键.请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键．Be: .Si: ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键．
Be（1.5）和F（4.0）：______，Si（1.8）和Cl（3.0）：______．

元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，氟元素和铍元素的电负性的差=4.0-1.5=2.5＞1.7，所以氟元素和铍元素易形成离子键，氯元素和硅元素的电负性的差=3.0-1.8=1.2＜1.7，所以氯元素和硅元素易形成共价键，
故答案为：离子键；共价键．

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如表是元素周期表的一部分，根据①～⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）金属性最强的元素是______，最容易与H₂反应单质是______．
（2）⑤位于周期表中第______周期，______族；其原子结构示意图为______．
（3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是______（填化学式）．
（4）②与⑧形成的化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是______（填化学式）．
（6）③和⑦对应的氢化物较稳定的是______（填化学式）．
（7）⑤和⑥的原子半径较大是______，⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是______（填化学式）．
（8）用电子式表示⑤和⑨元素形成的化合物的形成过程______．

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