【题目】下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1:2的是( )
A.3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O
B.3NO2+H2O═2HNO3+NO
C.2FeCl2+Cl2=3FeCl3
D.4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
【答案】A
【解析】解:A.3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O中,2molS作氧化剂与1molS作还原剂时转移电子相等,则氧化剂与还原剂物质的量的比2:1,故A选;B.3NO2+H2O═2HNO3+NO中,1molNO2作氧化剂与2molNO2作还原剂时转移电子相等,则氧化剂与还原剂物质的量的关系是1:2,故B不选;
C.Cl元素的化合价降低,Fe元素的化合价升高,Cl2为氧化剂,FeCl2为还原剂,则氧化剂与还原剂物质的量的关系是1:2,故C不选;
D.Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,则1molMnO2与2molHCl转移电子相等,则氧化剂与还原剂物质的量的关系是1:2,故D不选;
故选A.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂.请填空.
(1)如图1是常见仪器的部分结构.
①写出仪器名称BC
②使用前需检查是否漏水的仪器有 .
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(保留两位有效数字)
(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 . 滴定终点时,锥形瓶中颜色变化为 , 且半分钟内颜色不复原.
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(保留两位有效数字)
(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 . (保留两位有效数字)
(4)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图2所示,所用盐酸溶液的体积为mL.
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 . (保留两位有效数字)
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:
滴定 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 25.11 | 25.11 |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.56 | 30.00 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.11 | 24.89 |
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 . (保留两位有效数字)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为保护环境,应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量.
(1)用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物,可以消除污染.
已知:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867.0kJ/mol
NO2(g)═ N2O4(g)△H=﹣28.5kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式 .
(2)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中,发生NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g),测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1:5,则平衡常数K=(填数值).
(3)如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理,该原理中NO最终转化为H2O和(填化学式),当消耗1mol NH3和0.5molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为L.
(4)研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域.有人利用图2所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2(海水中无机碳95% 以HCO3﹣存在),有利于减少环境中温室气体含量.
①a室的电极反应式为 .
②b室中提取CO2的反应的离子方程式为 .
③b室排出的海水(pH<6)不可直接排回大海,需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理,合格后才能排回大海.处理的方法是
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法不正确的是( )
A.2﹣乙基﹣1,3﹣丁二烯的键线式:
B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等
C.苯与甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色
D.用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某混合溶液中,含溶质X、Y各0.1mol,向其中滴加0.1mol/L的Z溶液,所得沉淀的物质的量如图,则符合条件的X、Y、Z分别是( )
A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
D.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)一定温度下,有摩尔质量为M g·mol-1的某物质溶于适量的水中,得到物质的量浓度为c mol·L-1、密度为ρ g·cm-3的饱和溶液。则该温度下此物质的溶解度为__________。
(2)相同条件下,有X、Y两种气体,相对分子质量分别为A、B。
①若它们的质量相等,则两种气体的分子数之比N(X)∶N(Y)= _________;
②若它们的体积相等,则两种气体的质量之比m(X)∶m(Y)= _________。
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