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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．苏打不仅可用于治疗胃病，还可作灭火剂
    B．用酸洗灼烧后的铂丝蘸取样品灼烧，火焰呈紫色，说明该样品中含钾元素
    C．纯铁的熔点比生铁的低
    D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

    分析 A．苏打与盐酸反应，苏打不能分解生成二氧化碳；
    B．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃；
    C．合金的熔点比其组成成分的熔点要低，硬度、强度和耐腐蚀性等要强于其组分金属；
    D．铝是活泼金属，表面极易氧化形成氧化铝，而日用铝制品表面覆盖着氧化膜．

    解答 解：A．苏打与盐酸反应，苏打不能分解生成二氧化碳，则不能用来灭火，故A错误；
    B．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故B错误；
    C．铁的合金，主要通过含碳量的高低来区分，含量在0.2-1.7%的叫钢，含量在1.7%以上的叫生铁，合金的熔点低于其成分物质的熔点，纯铁的熔点为1535℃，生铁的熔点为1200℃左右，故C错误；
    D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查了碳酸钠、焰色反应、铝、金属铁的化学性质，掌握碳酸钠的化学性质、合金的性质等知识是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A较强酸可以制备较弱酸硫化氢通入硫酸铜溶液中不反应
    B压强越大，反应速率越快加压，该反应2NH3?N2+3H2的正反应速率加快
    C金属性较强的金属为原电池的负极铁、铜和浓硝酸形成的原电池，铁为负极
    D主族元素的最高正化合价等于主族的序数氧的最高正化合价是+6
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是（　　）
    选项叙述I叙述II
    AH2有还原性，浓硫酸有强氧化性不能用浓硫酸干燥H2
    BCuS难溶于水和硫酸反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
    可以发生
    C海水中含有大量的Cl-、Br-等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2
    DSO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾（　　）
    A．能起催化剂的作用B．受热分解能放出气体
    C．具有净水剂的作用D．在水中能起到酸的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．回答下列问题：

    （1）如图1所示为氯碱工业的模拟装置．反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    A、B、C、D所对应物质化学式分别为NaCl、H2O、Cl2、H2，每通过0.1mol电子，就有0.1molNa+（填离子符号）通过离子交换膜．
    （2）在如图2所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；总反应的化学方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
    如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1．若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入氧化铜（或碳酸铜）（填物质名称），其质量约为4g（或6.2g）g．
    （3）熔融碳酸盐CO燃料电池工作原理如图3所示，A、B极的电极反应分别是CO-2e-+CO32-=2CO2、O2+2CO2+4e-═2CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸（t时刻之前滴加的试剂a，t时刻之后改滴试剂b），沉淀的物质的量y（mol）与试剂体积x（mL）间的关系曲线如图所示．试回答：
    （1）AB段所表示的反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；CD段所表示的反应的离子方程式是AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
    （2）若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）a是NaOH，b是盐酸，且c（a）：c（b）=1：1
    （4）原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（　　）
    A．磷在足量氧气中燃烧生成一种氧化物，则碳在足量氧气中燃烧也生成一种氧化物
    B．稀硝酸能将木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能将木炭氧化成二氧化碳
    C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
    D．NaHCO3、（NH4）2CO3固体受热后均能生成气体，则Na2CO3固体受热后也能生成气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
    B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO${\;}_{4}^{2-}$沉淀完全：2Al3++3SO${\;}_{4}^{2-}$+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
    D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）
    ①该反应在低温下能自发进行，该反应的△H＜ 0．（选填“＞”、“＜”）
    ②在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图1所示（已知：t2-tl=t3-t2）．

    则下列说法不正确的是D．（填编号）
    A．反应在c点未达到平衡状态
    B．反应速率a点小于b点
    C．反应物浓度a点大于b点
    D．NO的转化率：t1～t2＞t2～t3
    （2）煤的综合利用有利于减少环境污染．合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1
    H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
    C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H3
    ①△H3和△H1、△H2的关系为△H3=△H1+△H2．
    ②在恒温条件下，将l mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器，达到平衡时有50%的CO转化为CO2．在t1时保持温度不变，再充入1mol H2O（g），请在图2中画出t1时刻后H2的体积分数变化趋势曲线．（t2时刻重新达到平衡）

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